《化学计量在实验中的应用》课件(人教版必修1) PPT.ppt

第二节  化学计量在实验中的应用 问题的提出： C + O2 = CO2 影响因素 温度、压强和分子数是影响气体体积的决定因素，即与分子间距离的大小和分子数有关，与分子本身的体积大小无关。 实验证明：气体的体积与气体的物质的量成正比，与温度成正比,与压强大小成反比。　 气体摩尔体积 单位物质的量（即1mol）的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号Vm　单位L·mol-1或m3/mol 气体摩尔体积、气体的体积与物质的量的换算关系： 　Vm=V/n　或　V＝n·Vm 标准状况： 温度0℃、压强 101 kPa的状况。 标准状况下的气体摩尔体积： 在标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。即在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol 试一试，我能行！ 你能计算出下列溶液的物质的量浓度吗？ 练一练： 1.将23.4?g?NaCl溶于水中，配成250?mL溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 变一变： 1.在标准状况下，350体积氨气溶于1体积水中，得到密度为0.92g?cm-3的氨水,求此氨水的物质的量浓度(已知溶质为NH3)。 2.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为： A 0.2mol/L B 0.25mol/L　 C 0.40mol/L D 0.50mol/L 下列溶液中c(CI-) 与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI-) 相等的是 （ ） A.150 mL 1mol/L　氯化钠溶液　 B.75 mL 2mol/L　氯化铵溶液　　 C.150 mL 1mol/L氯化钾溶液　　 D. 75 mL 1mol/L　氯化铁溶液 练习1：8克CuSO4可配制成0.2mol/L CuSO4溶液多少毫升？ 练习2．在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 练习3．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？ 2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？ 3、你是用什么仪器称量NaCl固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？ 可能影响溶液浓度的操作： 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 俯视 思考与交流： 配制450mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.83g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？怎样配制？ 实验室现需100mL 1 mol/L NaCl溶液，你能选择实验台上的仪器配制该溶液吗？ 怎样取0.1molNaCl？ 怎样实现最后溶液为0.1L？ 物质的量在化学实验中的应用 探一探： 引出容量瓶的使用 复习相关概念 实验步骤？ 二、物质的量浓度溶液的配制 实验步骤： 计算 称量 溶解 冷却 洗涤 定容 摇匀 转移 实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 学与问？ 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 仰视 随堂检测： 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 10 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 2~3 低 1~2厘米 胶头滴管 低 重新配制 摇匀 1、以硫酸为例，讨论不同浓度的溶液在性质上可能会出现什么差异？ 2、如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？能说出你的理由吗？ C