《化学计量在实验中的应用(第四课时)》课件(人教版必修1)PPT.ppt

人教版高中化学必修1 决定物质体积大小的主要因素（一定条件下）： 一、阿伏加德罗定律： 问题： 二、阿伏加德罗定律的几个推论： 三、阿伏加德罗定律的应用： 1、求生成物的分子式 2、相对分子质量的确定 小结：求相对分子质量的几种方法： 3、判断混合气体的组成 小结：T、V不变时，有气体参加的化学反应，反应前后体系压强的变化关系 4、结合化学方程式的计算 巩固练习： 1、同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO 进行比较，则CO2与CO的： （1）分子数之比为 ； （2）原子数之比为 ； （3）质量之比为 ； （4）物质的量之比为 ； （5）密度之比为 ； （6）摩尔质量之比为 。 课堂小结 * 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第四课时 阿伏加德罗定律及其应用 粒子数 粒子本身大小 粒子间距 固体、液体 气体 任何气体 相同条件 分子间平均距离 若气体分子数相同 气体所占体积 近似相等 近似相等 条件相同： 【复习】 1、含义 同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。 2、数学表达式 同温同压： V2 N2 n2 = = V1 N1 n1 注意：①适用对象是任何气体（既适用于单一气体，又适用于混合气体）；②应用条件是温度、压强和体积相同（即“三同”）；③结论是气体的分子数相同，即气体的物质的量相同（即“一同”）。 即：“三同” 定 “一同” 阿伏加得罗定律与气体摩尔体积是什么关系？ 阿伏加得罗定律是一般规律，气体摩尔体积是它的一个特例。 二、阿伏加德罗定律的几个推论： （1）同温同压： P1 P2 n1 n2 N1 N2 = = 即：温度相同时，相同体积的气体，压强之比等于物质的量之比，也等于气体分子数之比。 气体状态方程： PV=nRT 推论： 1、同温、同压： 2、同温、同体积： 3、同温、同压、等质量： 4、同温、同压、同体积： V1/V2=n1/n2 ρ1/ρ2=M1/M2 P1/P2=n1/n2 V1/V2= M2/M1 m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2 1、已知气体反应物的体积比，求生成物的分子式。 2、式量的确定。 3、判断混合气体的组成。 4、结合化学方程式的计算。 例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（ ） A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3 【分析】（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得：n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2 （2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。 （3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。 【小结】一般思路：（1）微粒个数比=物质的量之比=化学方程式中各物质的系数比；（2）写出化学反应方程式；（3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。 A 例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为m3g。则A的分子量为 。 32(m3–m1)/(m2–m1) 分析： （1）m(O2)= m2–m1(g) 则：n(O2)= (m2–m1)g/32g·mol-1= (m2–m1)/32 mol （2）m(A)= m3–m1(g)， 设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol （3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol 则：M= 32(m3–m1)/(m2–m1)(g/mol) （1）应用阿伏加德罗定律求解。（如，例题2） （2）已知标准状况下气体的密度（ρ）求解： M= 22 .4 ρ （3）已知非标准状况下气体的压强（P）、温度（T）、 密度 （ρ） 求解：M= ρ R T / P （4）由摩尔质量公式求解：M=m/n （5）混合气体的平均式量： M（混）= m（总）/ n（总） （6）由气体的相对密度求解（略） 例题3、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol, 在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开 始时的1/4。则原混合气体可能是（ ）。 A、H2和O2