《物质的量在化学实验中的应用》PPT课件模板免费下载.ppt

2、实验所需仪器： 托盘天平、药匙（固体溶质使用） 、量筒（液体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 例、实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶 液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作 正确的是( ) A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C、称取8.0克硫酸铜，加入500mL水 D、称取12.5克胆矾配成500mL溶液 D [思考]怎样用18mol/L(98%) 的浓硫酸配制250ml 1mol/L 的H2SO4溶液，其步骤有哪些？ 步骤： 1、计算 根据c1V1=c2V2 18mol/L×V1=1mol/L×0.25L V1=0.014L =14ml 即需浓硫酸14ml [思考]怎样用18mol/L(98%) 的浓硫酸配制250ml 1mol/L 的H2SO4溶液，其步骤有哪些？ 步骤： 1、计算 2、量取 3、稀释 4、转移 5、洗涤 6、定容 7、摇匀、装瓶 需浓硫酸14ml 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻 璃棒不断搅拌，冷却至室温。 用量筒量取98%的浓硫酸14ml 1.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用 在天平上称取氢氧化钠固体 克。 ②向称好的氢氧化钠固体加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 10.0 适量 溶液冷却至室温 玻璃棒 250 小烧杯 ③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 2~3 低 1~2厘米 胶头滴管 偏低 重新配制 摇匀 容量瓶 试剂瓶 [课堂练习] 用98％的浓硫酸（1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L 的硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓 缓注入到__________中，并用__________不断搅拌， 待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________ 中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次， 将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度 线___________时，改用______ 小心加水至_________ ____________，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶 液转移到_________中并贴好标签。 140 浓硫酸 水 玻璃棒 冷却 容量瓶 烧杯 玻璃棒 容量瓶 1~2cm 胶头滴管 摇匀 试剂瓶 溶液凹液面 与刻度线相切 [讨论] 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差? [讨论]下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？ 1、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。 2、天平的砝码生锈。 3、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 4、转移溶液时有部分溶液溅出。 5、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。 6、定容时仰视读数或俯视读数。 7、容量瓶内有少量蒸馏水。 8、用标准液润洗容量瓶。 9、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 10、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。 （可能偏低也可能无影响） （偏高） （偏低） （偏低） （偏高） （偏高） （偏低） （无影响） （偏低） （偏低） （偏高） 3、误差分析： （1）使所配溶液物质的量浓度偏高的主要原因有： ①称量时引起的误差： （nB大） a、天平的砝码沾有其它物质或已锈蚀； b、试剂和砝码的左右位置颠倒； c、用量筒量取溶质时，仰视读数, 使所取液体 的体积偏大（溶质为液体时）; ②溶液未冷却至室温，就转移入容量瓶中.（V小） ③在给容量瓶定容时，俯视读数等等。（V小） （2）使所配溶液物质的量浓度偏低的主要原因有： ①称量时所引起的误差：（nB小） a、直接量取热的物质； b、砝码有残缺； c、在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于 挥发的物质时的动作过慢（如称量NaOH）； d、用量筒量取溶质时，俯视