九年级下册人教版第十一单元课题1--生活中常见的盐PPT.ppt

课题1  生活中常见的盐 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题： （1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母）_________． （2）若NaCl的产率偏低（产率=所得晶体的质量/所取样品的质量×100%），则可能的原因是（填字母）_________．A．过滤时滤纸有破损??? B．蒸发时有固体溅出??? C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足（3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl _____g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、 _______． ?亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒，区别它们的方法是：将两者分别加热到320℃，不分解的是食盐，能分解产生并放出刺激性气味的气体是亚硝酸钠，该气体可能是（　　） A、NH3 B、NO2 C、SO2 D、N2 盐酸腐蚀含碳酸钙的建材 碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．【查阅资料】1．碳酸氢钠受热容易分解，生成 水、 二氧化碳气体和一种常见的固体物质．2．碳酸钠溶液呈碱性． 【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右上图所示．（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁?______．（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：_____________． （3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．①他们的依据是 ???_________ (1)盐溶液+金属单质——新盐+新金属单质 酸+金属氧化物—— 盐 + 水 酸 + 碱 —— 盐 + 水 酸 + 盐 —— 新酸 + 新盐 碱 + 盐 —— 新碱 + 新盐 盐 + 盐 —— 新盐1 + 新盐2 （2）复分解反应的条件 生成物必须有沉淀或气体或水生成； 反应物必须能溶于水或溶于酸 复分解反应的实质： 1、可溶性的酸碱盐在溶液中以自由移动的离子形式存在。 2、自由移动的离子间相互结合成沉淀、气体或者水时，某些离子的种类、数量发生了变化，复分解反应就发生了。 1、离子共存:即互相不发生反应 常见不能共存的离子： 与H+不能共存的离子： OH-： CO32-： Cl-： SO42-： 现有甲、乙两种溶液，共含有6种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-， 且两种溶液里所含的离子各不相同。已知甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）_________________。 2、物质共存 即物质之间互相不发生反应 5．CO32-、HCO3-的检验 1．下列各组离子能共存的是（ ） A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ 　　　1．（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成二氧化碳气体附在蛋壳壳面使鸡蛋上浮。 　　（2）中和面团中的酸生成二氧化碳使食品蓬松。 　　　2．单质： H2 O2 氧化物：Fe2O3 CuO 酸：HCl H2SO4 碱：NaOH Ca(OH)2 盐：NaCl NaCO3 　　　3．C 　　　4．略 　　　5．酚酞试液 H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－ 反应前 反应后 溶液中离子种类发生改变 H2SO4＋Na2CO3—— Na2SO4+ + H2O —— CO2↑ √ 生成气体：溶液中反应的离子变化 Ca2+、OH－ H+、SO4 2 － Ca2+、SO42－ 反应前 反应后 溶液中离子种类发生改变 Ca(OH)2＋ H2SO4—— CaSO4+2H2O —— √ 生成水：溶液中反应的离子变化 K2SO4 + NaNO3 × Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ 反