分子动理论内能热力学定律课件PPT.ppt

解析　固态的N2熔化为同温度的液态N2时因需要吸收热量其内能增大，A正确，B错误；液态N2汽化为同温度的气体时，因为分子的平均动能只与物体的温度有关，所以N2的分子平均动能不变，而分子势能增大，即内能增大，C正确；气态的N2温度升高时，分子的平均动能增大，但并不是所有分子的动能都增大，D错误． 答案　AC 2．[2013·福建理综，29(1)]下列四幅图中，能正确反映分子间作用力f和分子势能Ep随分子间距离r变化关系的图线是 (　　)． 解析　分子间作用力f的特点是：rr0时f为斥力，r＝r0时f＝0，rr0时f为引力；分子势能Ep的特点是r＝r0时Ep最小，因此只有B项正确． 答案　B 1．热学问题中三个重要的名词 (1)宏观量：物质的体积V、摩尔体积Vmol、物质的质量M、摩尔质量Mmol、物质的密度ρ. (2)微观量：分子的体积V0、分子的直径d、分子的质量m. (3)阿伏加德罗常数NA＝6.02×1023mol－1，是联系宏观世界和微观世界的桥梁． 2．两种模型 热点二　微观量的估算 【典例2】 空调在制冷过程中，室内空气中的水蒸气接触蒸发器(铜管)液化成水，经排水管排走，空气中水分越来越少，人会感觉干燥．某空调工作一段时间后，排出液化水的体积V＝1.0×103 cm3.已知水的密度ρ＝1.0×103 kg/m3、摩尔质量M＝1.8×10－2 kg/mol，阿伏加德罗常数NA＝6.0×1023 mol－1.试求：(结果均保留一位有效数字) (1)该液化水中含有水分子的总数N； (2)一个水分子的直径d. 答案　(1)3×1025个　(2)4×10－10 m 阿伏加德罗常数是联系宏观量和微观量的桥梁 【跟踪短训】 3．一滴油酸酒精溶液含质量为m的纯油酸，滴在液面上扩散后形成的最大面积为S.已知纯油酸的摩尔质量为M、密度为ρ，阿伏加德罗常数为NA，下列表达式中正确的有 (　　)． 答案　BC 4．已知铜的摩尔质量为M(kg/mol)，铜的密度为ρ(kg/m3)，阿伏加德罗常数为NA(mol－1)．下列判断错误的是 (　　)． 答案　B 对热力学第一定律的理解 (1)热力学第一定律不仅反映了做功和热传递这两种方式改变内能的过程是等效的，而且给出了内能的变化量和做功与热传递之间的定量关系，即ΔU＝Q＋W. (2)几种特殊情况 ①若过程是绝热的，则Q＝0，W＝ΔU，外界对物体做的功等于物体内能的增加量． ②若过程中不做功，即W＝0，则Q＝ΔU，物体吸收的热量等于物体内能的增加量． ③若过程的始末状态物体的内能不变，即ΔU＝0，则W＋Q＝0或W＝－Q.外界对物体做的功等于物体放出的热量． 热点三　热力学定律的理解与应用 【典例3】 如图1－4所示，水平放置的密封气缸内的气体被一竖直隔板分隔为左右两部分，隔板可在气缸内无摩擦滑动，右侧气体内有一电热丝．气缸壁和隔板均绝热．初始时隔板静止，左右两边气体温度相等．现给电热丝提供一微弱电流，通电一段时间后切断电源．当缸内气体再次达到平衡时，与初始状态相比 (　　)． 图1－4 A．右边气体温度升高，左边气体温度不变 B．左右两边气体温度都升高 C．左边气体压强增大 D．右边气体内能的增加量等于电热丝放出的热量 答案　BC 应用热力学第一定律应注意 热力学第一定律反映功、热量与内能改变量之间的定量关系：ΔU＝W＋Q，使用时注意符号法则(简记为：外界对系统取正，系统对外取负)．对理想气体，ΔU仅由温度决定，W仅由体积决定，绝热情况下，Q＝0. 【跟踪短训】 5．二氧化碳是导致“温室效应”的主要原因之一，人类在采取节能减排措施的同时，也在研究控制温室气体的新方法，目前专家们正在研究二氧化碳的深海处理技术．在某次实验中，将一定质量的二氧化碳气体封闭在一可自由压缩的导热容器中，将容器缓慢放到海水某深处，气体体积减为原来的一半，不计温度变化，则此过程中 (　　)． A．封闭气体对外界做正功 B．封闭气体向外界传递热量 C．封闭气体分子的平均动能增大 D．封闭气体从外界吸收热量 解析　因为气体的温度不变，所以分子平均动能不变，C错；当气体体积减小时，外界对气体做正功，A错．由热力学第一定律得，封闭气体将向外界放热，B正确，D错误． 答案　B 6．关于热现象，下列叙述正确的是 (　　)． A．温度降低，物体内所有分子运动的速度不一定都变小 B．分子力随分子间距离的增大而减小 C．物体的体积增大，其分子势能一定增大 D．温度升高，物体的内能不一定增大 解析　温度降低，分子平均动能将减小，但并不是所有分子运动的速度都减小，选项A正确；