初三化学中考专题复习 酸和碱PPT.ppt

三、实验题(共36分) 1．(14分)(2010·烟台)兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想Ⅰ：全部是NaOH； 猜想Ⅱ：全部是Na2CO3； 猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。 【实验和推断】 (1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是盐酸，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。 (或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式)。 (2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。 (3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。 【反思】 久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。 盐酸， Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式)。 (2) CaCO3(填化学式)，不能(填“能”或“不能”) 。 (3) 有白色沉淀生成，无色酚酞不变红色。 【解析】本题考查酸碱中和反应，即酸与碱作用生成盐和水的反应。当加入mg熟石灰时，溶液的pH仍小于7，说明盐酸没有完全反应，则此时溶液中的溶质为氯化氢和氯化钙。Ca(OH)2与HCl完全反应时质量比为74∶73，NaOH与HCl完全反应时质量比为80∶73，即相同量的HCl消耗NaOH的质量较多。n gNaOH无法完全消耗HCl，故pH7。 【答案】2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O 氯化钙和氯化氢 ＜ 探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下4个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是? ( )?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 专题训练6 0.8～1.5 6.8～7.4 7.35～7.45 6.6～7.1 pH范围 胃液 胆汁 血液 唾液 体液 D C B A 一、选择题(每题3分，共36分) 1．(2010·福州)下列人体体液中，酸性最强的是( ) 2．(2010·南京)U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是( ) A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色 B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色 C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色 D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色 【解析】此题考查酚酞试液遇酸碱溶液的颜色变化。酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红，遇稀盐酸或中性溶液不变色，氢氧化钠与稀盐酸充分反应后的溶液可能呈酸性、碱性或中性 【答案】C 3．(2010·莱芜)从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是( ) A．酸都能电离出H＋ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素 【解析】酸的通性其实质就是H＋的通性。 【答案】A 4．(2010·兰州)有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H4COOH)，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是( ) A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 【解析】苯甲酸显酸性，具有酸的通性，因此A、C、D都正确；酸性越强，溶液的pH越小，故B错。 【答案】B 5．(2010·盐城)下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是( ) A．生石灰 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．硝酸钾 【解析】露置在空气中