化学3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件(人教版选修4)PPT.ppt

1.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 常温下AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶？ 6.Ksp的求算： [例3].25℃时,Ksp(PbI2)= 7.1×10-9 mol3?l-3求PbI2的饱和溶液中的c(Pb2+)和c(I-). 2.下列说法正确的是.………………………….( ) A.硫酸钡放入水中不导电,则硫酸钡是非电解质 B.物质溶于水达到饱和时,溶解过程就停止了 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中浓度为0. 3.在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中,存在如下平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq) 向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时,固体Mg(OH)2的质量有何变化？ 4.常温下,在500ml0.011mol?l-1的Ba(OH)2溶液中加入500ml0.01mol?l-1的硫酸溶液生成沉淀.求(已知 Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2?l-2): (1)沉淀后溶液的pH; (2)沉淀后溶液中c(SO42-) 5.对：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) △H0 的平衡体系,改变条件:a.加热;b.加水;c.加入AgCl(s) ; d.加入NaCl晶体, 溶解平衡怎样移动？ [资料]： 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是_________________________.已知:Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固.用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因__________。 平衡概念 以人为本,追求卓越 第四节 难溶电解质的溶解平衡 山东省莒南县第三中学高二化学组 张琛 2010年12月10号 星期五 难溶电解质的溶解平衡 沉淀反应的应用 沉淀的生成 沉淀的溶解 沉淀的转化 利用固体的溶解平衡和电离平衡进行知识迁移 溶度积 溶解度与电离平衡的进一步应用 [重点]：难溶电解质的溶解平衡 [难点]：难溶电解质的溶解和转化 [目的]： 1.了解难溶电解质在水中的溶解情况; 2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点,正 确理解和掌握溶度积Ksp的概念； 3.掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、 生成和沉淀的转化； 4.掌握简单的利用Ksp的表达式，计算溶液中相关 离子的浓度。 第四节 难溶电解质的溶解平衡 一定温度下,不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶 液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 2.溶解性是指:_______________________________; 溶解性是物质的_____性质。物质溶解性的大小 跟_______________有关。 一种物质溶解在另一种物质中的能力。 物理 溶质、溶剂的性质 [复习]: 3.固体物质的溶解度： 物质的溶解性只是粗略地表示物质的溶解能力的强弱,为了精确表示物质的溶解能力,化学上引入了“溶解度”的概念。 A.定义：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量.叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 B.注意： ①条件：一定温度； ②标准：100g溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：g ⑤任何物质的溶解：是有条件的,在一定条件下 某物质的溶解量也是有限的,无限可溶解的物 质不存在。 20℃时,溶解性与溶解度的大小关系 0.01g 0.01g~1g 1g~10g 10g 溶解度 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解性 [练习]: (A)20℃时100克水里,溶解了36克氯化钠达到饱和状态,20℃时NaCl的溶解度是多少？ 36g (B)20℃时,KClO3在水里的溶解度是7.4g,这表示什么含义？ 20℃时,100克水中最多溶解7.4克,KClO3 [实验探究] 讨论： (1)NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征? (2)使NaCl饱和液中析出NaCl固体,可采取何措施？ 加热