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常见的酸和碱 酸的化学性质 变红色 不变色 (显无色) 不变色 (显无色) 无色酚酞试液 变蓝色 不变色 (显紫色) 变红色 紫色石蕊试液 碱性溶液 中性溶液 酸性溶液 溶液 指示剂 指示剂的变色规律 在教师指导下探究实验10-2 记忆物理性质可 用概括性的字表达理 解知识的步骤 在实验10-2中的表格 下面加“保存方法” 在课本P51盐酸和硫 酸用途的表格右边加一 个空表内容，让学生填 “我知道的用途” 学习方法指导 对教材部分知识进行延伸和补充 内容二：[几种常见的酸] 学生真情感受熟悉的物质 第一组：盐酸、硫酸、硝酸。第二组：食醋、苹果、柠檬、橘子、山楂片等。  在学生已有知识经验的基础上自学P50页内容，自我提问、自主探究，再汇报自己的理解和新发现。 培养学生在探究中有意识地注意创造好的学习方法。 从生活进入化学 思考： 1、你看到了什么？ 2、在生活中发现有哪些含酸的物质？ 3、酸有什么作用？ 4、酸有什么共性？ 内容三：[浓硫酸的腐蚀性] 课件展示 浓硫酸伤 人后皮肤 被腐蚀的 画面 浓硫酸的 腐蚀性 游戏实验 解释性质 脱水性 吸水性 拓展: 其他酸也 有腐蚀性 提出问题： 如何合理 利用酸 课件展示 稀释浓硫酸 方法不当导致 危害的情景。 提问: 如何处 理不良 后果 展示: 规范操作 稀释浓硫酸 的步骤 用一支新毛笔蘸浓硫酸在宣纸上写字。请同学们帮助讲解这一游戏的原理。 感性认识上 升为理性认识 结束实验 内容四：[酸的化学性质] 探究活动：慧眼识酸（鉴别稀盐酸和NaCl溶液） 酸与指示剂的反应 小游戏：猜它是谁 （金属和酸的反应） 探究活动：除锈专家 （金属氧化物与酸的反应） 小结：酸有那些相似的性质？ 师生共商 提出方案 学生分组实验： ①滴加石蕊溶液 ②将紫卷心菜 剪成细丝浸泡； ③放入洁净小 铁钉 ④加入酚酞溶液 教师提出问题： 怎样检验稀盐 酸和NaCl溶液 拓展: 向稀硫酸、稀硝 酸、Na2SO4溶液中 加入石蕊试液 对教材实验作小改进 按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价方案 并进行实验. 以学生为主体的探究活动程序 发 现 问 题 提 出 假 设 设 计 实 验 实 验 求 证 得 出 结 论 酸能使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色 拓展：酸中的H+而非酸根离子使石蕊溶液变红. 观看表演：“金属王 国”运动员潜水比赛 发表自己的见解, 为什么这样？写出 化学方程式. 提 问Fe、Zn、Mg、Cu在酸中的表情有哪些变化，反映了什么 ？ 部分活泼金属和酸反应 学生思考 应用于生活: 不可将醋放在锅中长时 间烹调，不可用铝制 品调拌要放醋的凉菜。 形成技能，指导实践 结束 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ 金属 酸 盐 氢气 → ﹢ ﹢ 拓展：１）金属指的是活泼金属 　　　　２）酸不包括浓硫酸和硝酸 练习：写出Ｍg、Ａl 、Ｚn、Ｆe与稀硫酸反应的化学方程式． 物理 方法 除锈 化学 方法 除锈 1、操作课本P53实验（3）,探究 除铁锈原理[方程式表示] 2、用NaCl溶液、Na2SO4溶液反证除锈只能用酸而且是酸中的H+在起作用 讨论 反思 拓展 教师 补充 实验 Cu→CUO→ CuSO4 补充该知识，使学生认识在不同的场合或要求下可使用不同的除锈方法 得出结论 除锈时应注意什么?酸的用量不同,反应现象相同吗? Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 酸 盐 水 → ﹢ ﹢ 练习：1)写出刚才补充实验中发生的化学反应方程式． 2)请总结出酸都有哪些相似的化学性质? 金属氧化物 1、酸和酸碱指示剂的反应: 酸性溶液能使紫色石蕊变红， 酸性溶液使无色酚酞不变色. 2、酸+活泼金属→盐+氢气 3、酸+某些金属氧化物→盐+水 白纸显红字 不吹自大 神奇现象，引课激趣 探究实验，总结物性 联系生活，归纳化性 探究实验，突破难点 归纳整理，加以拓展 NaOH 的腐蚀性、吸水性、溶于水放热等 Ca(OH)2的性质用途和制取 NaOH和CO2的探究实验 归纳碱的性质 学 生 乐 学 学 生 想 学 学生会学 内容五：[常见的碱] 提供材 料信息 NaOH的 腐蚀性 学生探究 实验10-6 NaOH 的物理性 质及用途 反映 观察实