常见的酸和碱复习PPT.ppt

游戏时间——让我们踏上“寻错”之旅 1、能用来干燥C12的干燥剂是（ ） A 浓硫酸 B 苛性钠 C 生石灰 D 碱石灰 2.某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排出的废水中的硫酸，现改用氢氧化钾来中和以得钾肥，若两种碱溶液的质量分数相同，为节约原料，则此时碱流量阀门应如何调节( ) 2、下列潮湿的气体不能用氢氧化钠干燥的是 （），不能用浓硫酸干燥的是（ ）。 A，一氧化碳；B，氢气；C，二氧化碳； D，氧气；E，氨气；F，氯化氢； G，二氧化硫。 在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。(河水由西向东流） 请推测这四座工厂废液里的污染物 精题点拨 Ca(OH)2 FeCl3 HCl Na2CO3 有一包粉末，可能是由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化镁中的一种或几种组成。探究这包粉末的组成，做了如下的实验 （1）取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液 （2）取上述溶液，加入氢氧化钠溶液，无沉淀 （3）另取少量粉末，加稀盐酸，无气泡产生。 则该粉末可能组成是 。 （4）为进一步确定这包粉末的组成，另取少量粉末，加入（ ）溶液，若无沉淀产生，则原粉末是（ ）。 ①NaCl ②Na2SO4 ③NaCl、 Na2SO4 BaCl2 NaCl 1、某同学用一定量的稀硫酸来做相关实验，实验有关数据如下，其中正确的是( ) 溶液质量 溶质质量分数 氢气质量 沉淀质量 锌的质量 锌的质量 水的质量 氢氧化钡 A B C D D 不用调节 B. 减小流量 C. 加大流量 D.无法确定 C 1、一些食品包装袋中常用氧化钙做干燥剂,氧化钙属于（ ） A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物 2、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有（ ） A、氢离子 B、氢分子 C、酸根离子 D、酸分子 D A 课堂达标训练 3.柠檬汁能使石蕊试液变红，由此可知其溶液（ ） A.显酸性 B. 显碱性 C. 显中性 D. 无法确定 A 4.腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性物质，因此食用时常有涩味，可在食用前加调味品去掉，最好是加( )A酱油 B 食醋 C 香油 D 食盐 B 5.下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的一组是：（ ） A. H2、 O2 、CO； B. H2、 O2 、CO2； C. H2、 SO2、 CO2； D. O2、 CO 、CO2。 A C 6.为检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变质，可取少量样品加入 溶液,若观察到有 ，则NaOH已经变质。该反应方程式为 稀盐酸 气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 谈一谈 你有什么收获？ 还有什么困惑？ * 这些错误你犯过吗？ 1、2NaNO3+CaCl2→Ca(NO3)2+2NaCl↓ 2、Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3+2NaOH 3、Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2CO3 4、NaOH +H2SO4→NaSO4+ H2O 游戏规则：在最短的时间内找出错误并订正 H+离子 酸根离子 金属离子 OH-离子 金属离子 酸根离子 氧元素和 另一元素 H2O H2SO4 Ca(OH)2 CaSO4 化合物 氧化物 酸 碱 盐 现有H+、OH- 、 SO42- 、 Ca2+四种离子，请写出它们所能组成的氧化物、酸、碱、盐的化学式。 人教版课程标准九年级化学 知识与能力： 1、常见的酸碱性质、用途和酸的通性 2、掌握复分解反应的条件以及金属和酸、盐溶液反应的条件，会写出常见的化学方程式 3、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性 过程和方法： 通过酸碱盐知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。 情感态度与价值观： 保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；树立保护环境、关心爱护环境的意识。 性质和用途 离子的检验与鉴别 PH 酸 盐酸 硫酸 复分解反应 酸的通性 含义 范