江苏省无锡新领航教育咨询有限公司高二化学专题复习学案：《鉄、铜的获取及应用》（苏教版）.docVIP

【考点分析】 小高考中铁、铜及其重要化合物的考查常与其他金属及非金属相结合。主要出现在推断题（6分）、综合题（10分）、选择题中（3-6），具体要求如下：（B）了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质 （B）了解铁、铜等金属分别与氧气、水、酸盐等物质反应的情况（B）了解氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与酸等物质反应的情况。（B）了解氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法，了解氢氧化铁、氢氧化铜的受热分解。（B）了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化。 考点归纳: 一、铁及其重要化合物 1．铁单质 (1)物理性质： 纯铁________色，密度7.86 g·cm－3，熔点1530 ℃、沸点3000 ℃，较好的________性、导电性、导热性，能被_______吸引。 (2)化学性质： ①铁与非金属单质反应： 在纯净的氧气中燃烧：________________________ 在氯气中燃烧：______________________________ ②铁与酸反应： 铁和盐酸反应：____________________ 离子方程式：___________________ ③铁与盐溶液反应: 铁和硫酸铜溶液反应：____________________ 离子方程式：___________________ ④铁和水反应： 铁不和冷、热水反应，但在高温下能和水蒸气反应：_______________________ 2．铁的化合物 (1)铁的氢氧化物 氢氧化物 主要性质及化学反应 制取 Fe(OH)2 色， 于水，在空气中迅速氧化，现象： 迅速变成 色，最终变为 沉淀。 Fe(OH)2+ + == Fe(OH)3 Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O Fe2+ + OHˉ== ↓ Fe(OH)3 色， 于水，弱碱 ，不稳定性： Fe(OH)3+ H +== Fe(OH)3 Fe3++ OHˉ== ↓ (2)铁的氧化物 ? FeO Fe2O3 Fe3O4 铁元素的价态 ＋2 ＋3 ____、_____ 俗称 / _______ _______ 色态 ____色粉末 _____色粉末 黑色晶体 水溶性 ____溶 _____溶 ___溶 与盐酸反应产物 (3)铁盐与亚铁盐： 铁盐 主要性质及化学反应 检验 亚 铁 盐 Fe2+盐溶液常为 色 Fe2+ Fe3+ 如： FeCl2+Cl2==方法1：加 生成 絮状沉淀迅速变成 色，最终变为 色 化学方程式：① ② 方法2：加入 无明显现象，再加入 后溶液变成血红色 化学方程式：① ② 铁 盐 Fe3+盐溶液常呈 色 Fe3+ Fe2+ 如：FeCl3+ Fe==方法1：加 生成 沉淀 离子方程式： 方法2：加入 ，溶液变成 色。 离子方程式：Fe3++3SCNˉ=Fe(SCN)3 铝盐和铁盐有净水作用 1．铜单质 (1)物理性质：铜单质呈______色，密度8.926 g·cm－3，熔点1083 ℃、沸点2582 ℃，有良好的导电、导热、延展性，导电性仅次于银。 (2)化学性质： a．与非金属单质反应： Cu＋O2 =__________ Cu＋Cl2 =______ b．与酸反应：与银相似，铜不能与盐酸、稀硫酸反应，但却能溶解在硝酸等强氧化性酸中： Cu＋ H2SO4(浓)= ________________ Cu＋ HNO3(浓)＝______________。 Cu＋ HNO3(稀)＝______________。 c．与盐溶液反应：Cu＋ FeCl3＝______________________ d．铜的锈蚀：铜在干燥空气中性质稳定，但在潮湿空气中会被腐蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈：2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3 2．铜的化合物 (1)CuO：_____色粉末，不溶于水，溶于酸(CuO与盐酸反应的方程式：_______________________)，具有氧化性(CuO在________条件下能被H2、C、C