2012-2013学年山东省德州市乐陵一中高二上学期期中考试 化学试题.docVIP

2012年高二上学期化学期中试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷　（选择题　共60分） 以下数据可供参考（相对原子量） H：1　O：16　Cl：35.5　Fe：56　Cu：64　Ag：108 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一项符合题目要求） 1.下列关于热化学的描述正确的是（　　） A.吸热反应一定需要加热 B.化学反应一定有能量变化　 C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 D.同温同压下，在光照和点燃条件下△H不同 2.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（　　） A.电解稀H2SO4溶液，实质是电解水，故溶液pH不变 B.电解稀NaOH溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小　 C.电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 D.电解NaCl(aq)，在阴极和阳极上析出的气体的产物的物质的量之比为1：1 3.电解等物质的量浓度的CuSO4和NaCl的混合溶液，在阴极和阳极上首先分别析出的物质是（　　） A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2 C.H2和O2 D.Cu和O2 4.下列关于铜电极的叙述正确的是（　　） A.在电解池中，铜作阳极，溶液中的阴离子在铜极上失电子 B.用电解法精炼铜时，粗铜作阴极 C.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D.电解稀H2SO4制H2、O2时，铜作阳极 5.用惰性电极电解某金属硫酸盐溶液时，在阴极析出a g金属，同时在阳极上放出0.8g气体，如果该金属的相对原子质量为b，则其化合价是（　　） A. B. C. D. 6.用石墨棒作电极电解CuCl2溶液时，如果电路中通过的电子数为1.204×1024，则下列叙述正确的是（　　） A.阳极上析出金属的质量为64g B.阳极逸出气体的体积为22.4L（忽略气体的溶解） C.向溶液中加入135g CuCl2固体可使溶液复原 D.电解一段时间后，溶液中溶质的浓度增大 7.铅蓄电池的工作原理为：装置图如下，下列判断不正确的是（　　） A.k闭合时，d极的电极反应式： B.当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol C.k闭合时，Ⅱ中向c极迁移 D.k闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d极为正极 8.甲醇燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇，电解质是能够传导氢离子的溶液，电池工作时，甲醇被氧化为CO2和H2O，下列叙述不正确的是（　） A.电池总反应为： B.负极的反应为： C.正极的反应是： D.电池工作时，H+移向正极 9.下列关于实验现象的描述不正确的是（　　） A.把铜片和铁片靠在一起浸在稀H2SO4，铜片表面出现气泡 B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2(aq)则铁片表面出现一层锌 C.把铜片插入FeCl3(aq)中，在铜片表面出现一层铁 D.把锌粒放入盛有HCl(aq)的试管中，加入几滴CuCl2(aq)，气泡放出速率加快 10.关于下图所示装置的判断，叙述正确的是 A.左边装置为电解池，右边装置是原电池　　 B.该装置中铜为正极，锌为负极 C.装置中电子的流向量a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b D.当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标况下体积为2.24L 11.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（　　） 12.反应在某温度下自发向右进行，若反应的，则下列关系正确的是（　　） A.△H＞0，△H－T△S＜0 B.△H＜0，△H－T△S＞0 C.△H＞0，△H－T△S＞0 D.△H＜0，△H－T△S＜0 13.在一定温度下的某密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：已达平衡状态的是（　　） A.混合气体的密度 B.混合气体的总物质的量 C.混合气体的压强 D.混合气体的总体积 14.反应在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡发生移动的是（　　） A.减少部分NH4HS B.加入NH4HS固体 C.容积、温度一定，充入氦气 D.温度、容积一定，充入SO2气体 15.反应在一定条件下建立平衡，再加入一定量O2，下列说法正确的是（　　） A.平衡左移 B.平衡右移 C.平衡不一定移动 D.平衡一会左移，一会右移 16.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①；②，达平衡时，，，则此温度下反应①的平衡常数为（　） A.9 B.16 C.20 D.25 17.对于反应的化学平衡常数的表达式为（　　） A. B. C. D. 18.在容积为2L的密闭容器中发生反应的反应。若最初加入的A和B都是4mol，10s内A的平均反应