吉林省吉林一中2012-2013学年高二下学期期中考试化学试卷.docVIP

绝密★启用前 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单项选择 1. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应过程中能量变化的是(　　) A.一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0 B.水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度不都能加快O2的生成速率 3. 燃烧6g碳全部生成气体时放出的热量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比热容为4.2kJ·（kg·℃）-1，求碳的燃烧热？ 下列叙述中与盐类的水解有关的是(　　) ①明矾和FeCl3可作净水剂,②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸,③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释,④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂,⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞,⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂,⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A.①④⑦　　　　　　　　　B．②⑤⑦ C.③⑥⑦ D．全有关 为体现(　　) A．通入氧气的电极发生氧化反应 B．通入氢气的电极为正极 C．总反应式为O2＋2H22H2O D．正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O 用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是（） A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．KCl PASS是新一代高效絮凝净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ） A．它们的原子半径依次增大B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料D．热稳定性：X2R X2Y 根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，分析下列说法正确的是（） A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1 C．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和 D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和 关于SiO2晶体的叙述中，正确的是 A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数) B．60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键 C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点 D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子 2NH3(g)；△H＜0。当分离出NH3后下列说法正确的是 A.平衡向逆向移动 B.平衡不移动 C.正反应速率先变大后变小 D.逆反应速率先变小后变大 11. 若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（） A．该装置可能是原电池，也可能是电解池 B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则（） A．N4的熔点比P4高B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量 C．N4是N2的同系物 D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的