化学平衡移以及图像.ppt

化学平衡图象题 图象题的类型（1） 1．物质的量(或浓度)-时间图象 例1.某温度下，在体积为5Ｌ的 容器中，Ａ,Ｂ,Ｃ三种物质物质 的量随着时间变化的关系如图1 所示，则该反应的化学方程式为 ____________________________， 2s内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓 度变化表示的平均反应速率分别为 ______________、______________。  图象题的类型（2）? 2.速率—时间图象 例2.把除去氧化膜的镁条投入 到盛有少量稀盐酸的试管中， 发现氢气发生的速率变化情况 如图2所示，其中t1～t2速率变 化的主要原因是 反应是放热反应； t1～t2速率变化的主要原因是: 温度升高使化学反应速率提高；盐酸物质的量浓度变小使化学反应速率降低。 图象题的类型（3）? 3.速率—压强(或温度)图象 例4.符合图象4的反应为( )。 Ａ、N2O3(g) NO2(g) ＋NO(g) Ｂ、3NO2(g) ＋ H2O (l) 2HNO3(l)＋NO(g) Ｃ、4NO2(g) ＋5O2 (g) 4NO(g) ＋6H2O(g) Ｄ、CO2(g)＋C(s) 2CO(g) 图象题的类型（4）? 4．转化率(或质量分数等)-压强、温度图象 例5.有一化学平衡mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)，如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是（　　）。 Ａ.正反应吸热，ｍ+ｎ＞ｐ+q Ｂ.正反应吸热，ｍ+ｎ＜ｐ+ｑ Ｃ.正反应放热，ｍ+ｎ＞ｐ+ｑ? Ｄ.正反应放热，ｍ+ｎ＜ｐ+ｑ 图象题的类型（5）? ?5．质量分数—时间图象 例6.对于可逆反应mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g) 反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图9所示，请判断下列说法正确的是( ) Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动 Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加 Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数m＜p＋q Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 例3.某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2SO2 + O2 2SO3 （正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。 ①加催化剂对速率 影响的图象是( ) ②升温对速率影响 的图象是( ) ③增大反应容器体积 对速率影响的图象是 ( ) ④增大O2的浓度对速 率影响的图象是（ ） D C A B 图4?? 曲线图 B v正 v逆 图5? 曲线图 A [分析]解决这类图象题目，采用 “定一论二”，即把自变量（温度、 压强）之一定为恒量，讨论另外 两个变量的关系。 A,C 练习1、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度 (或压强)图： 例1：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) T1 T2; t A的转化率 T1 T2 0 P1 P2; t B的转化率 P1 P2 0 正反应 热 m+n p+q 吸 某物质的转化率(或百分含量)-温度－压强图： 例3：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ?正反应 热 ?正反应 热 T A的转化率 1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa 0 P C的浓度 500℃ 200℃ 0 m+n p+q m+n p+q 放 吸 * * * * * * * 化学平衡移动 当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到新平衡的过程. 1.化学平衡移动的概念 勒夏特列原理： ——化学平衡移动原理 若改变影响平衡的一个 条件(浓度、压强、温度)， 平衡就向能够减弱这种改变 的方向移动。 注意: ①影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种； ②原理适用范围：只适用于一项条件发生变化 ③平衡移动：平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。 化学平衡状态 υ正=υ逆 υ正≠υ逆 向右移动 不 移 动 向左移动 外界条 件改变 （1）从正、逆反应速度是否相等判断： υ正=υ逆 υ正＞υ逆 υ正＜υ逆 3．平衡移动方向的判断： 【例】现有反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g); △H0。在850℃时，K＝1。 若