2011年高考化学一轮复习精品课件3-1物质的量 气体摩尔体积.ppt.ppt

Mg原子的结构示意图为  ，由此可知24 g镁原子最外层电子数应为2NA，A错。由于乙酸是弱电解质，在水中只有小部分电离，因此B错。甲烷是典型的5核10电子分子，因此1 mol甲烷分子所含质子数为10 NA，C正确。由于在标准状况下乙醇为液体，可判断22.4 L乙醇的分子数远大于NA。 [答案]　C 【真题3】　(2009·上海)NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 (　　) A．标准状况下，2.24 LH2O含有的分子数等于0.1 NA B．常温下，100 mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D．3.4 gNH3中含N－H键数目为0.2 NA [分析]　选项A中未注意到在标准状况下水为液态(或固体)而错误。选项C中1 mol CO、C2H4混合气体的质量为28 g，这是正确的，但由于题中未注明混合气体的状态，因此体积不能确定为22.4 L，C错。由于1个NH3分子中含有3个N－H键，因此3.4 g NH3(相当于0.2 mol NH3)中含有N－H键的数目为0.6 NA，D错。 [答案]　B 命题探究　(1)若已知混合气体的总量，而未告诉混合气体间的比例关系，如真题1中选项B及真题3中选项C，此时应该首先想到的是气体的最简式相同或者某一元素的质量分数为定值，这样方能求出某一元素的质量或物质的量，否则不能求解。 (2)当看到诸如“22.4 L、5.6L”等字样时，就应关注物质的状态与状况，特别是“非标况和非气体”的情况更应慎重考虑，如真题2中选项D及真题3中选项A。当看到给定两种反应物时，如“Cu和浓硫酸”，首先判断该条件下能否反应，其次就要写出正确的化学方程式。 (3)当考题中涉及对溶质微粒数目的考查时，如真题1中选项D及真题3中选项B，首先要关注该溶质是否是电解质，若是电解质在溶液中有的要电离，有的要水解，这些都会引起溶液中溶质微粒数的变化。 1.重水A和普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列说法正确的是 (　　) A．A、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等 B．A、B质量相等时，产生气体的质量相等 C．A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等 D．A、B的物质的量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等 答案：C 2．(2010·石家庄质检)(真题1对应练)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　) A．84 g NaHCO3固体含有的离子数为3NA B．18 g水所含有电子数目为10 NA C．25℃时，1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子数为NA D．足量的Na2O2和11.2 L CO2反应，转移电子数目为0.5 NA 答案：B 3．1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是 (　　) A．x/28 mol－1　　　　　 B．x/14 mol－1 C．14x mol－1 D．28 x mol－1 答案：C 4．(2010·黄冈质检)同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 (　　) A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 答案：B 答案：A 6．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A B＋2C＋2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 (　　) A．7d B．5d C．2.5d D．2d 答案：B 7．某气体的摩尔质量是M，分子数为x，在标准状况下所占的体积是V，质量是m。某元素原子的摩尔质量是A，原子个数是Y，阿伏加德罗常数为NA。试说明下列各式表示的意义． 解析：充分理解各符号的含义，运用以物质的量为中心的各物理量之间的关系，可顺利回答。 答案：(1)该气体一个分子的质量 (2)该气体的物质的量 (3)该元素一个原子的质量 (4)该元素原子的物质的量 (5)标准状况下该气体的密度 (6)该气体的物质的量 8．(1)在标准状况下，8.96 L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6 g，混合气体平均摩尔质量为________，混合气体中的甲烷的体积为________，一氧化碳的质量为________。 (2)上述混合气体与标准状况下16.8L的氧气混合