[高三化学一轮总复习] 物质的性质与变化(新).ppt

* * 浙江省镇海中学化学组 顾松挺 gst854@ 化学基本概念和基本理论 颜色、状态、气味（味道）、光泽、挥发性、固体的几何外形 （一）物质的性质 不经化学变化就能表现出来的性质。 密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、延展性等。 1.物理性质： 2.化学性质： 在化学变化中表现出来的性质。 氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性、可燃性、感光性、化合价等。 气、液、固 粉末状、块状、晶体及晶形 延性和展性 物理性质直观外显，可直接感知或测得（视觉、嗅觉、触觉） 化学性质内涵本质，往往通过物理性质的观察经推断而定。 通常，实验中闻气味讲究方法，一般禁止品尝药品的味道。 【例题1】下列各组物质中不易用物理性质区别的是 ( ) A. 苯和四氯化碳 B. 酒精和汽油 C. 氯化铵和硝酸铵晶体 D. 碘和高锰酸钾固体 C 【例题2】在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 用滴管取少量上层液体于试管中，加入少量的水，若互不相溶出现分层，则下层为水层；若不分层，则上层为水层。 打开分液漏斗活塞，放出少量下层液体于试管中，加入少量的水，若互溶不分层，则下层为水层；反之，则上层为水层。 （二）物质变化和化学变化 微观：生成新的分子、离子， 宏观：有新物质生成 伴随现象：发光、发热、放气、沉淀、变色等 化学变化、物理变化的分类不是绝对的，而是相对的。 （1）化学变化中往往伴随物理变化。 （2）有些物理变化中存在化学变化的过程。 ■SO3、Na2O等物质溶于水的变化属于化学变化 旧化学键的断裂、新化学键的形成 ■NH3、 Cl2溶于水，一部分物理变化，又有化学变化 ■金属导电系物理变化，但电解质溶液导电必然在电极上发生化学变化 即原子、离子重新组合 化学变化 没有生成新物质或物质的化学性质没有发生本质变化，依然列为物理变化。如：HCl、NaCl等物质溶于水，及浓硫酸的稀释。 即化学反应 主次？ 常见的物理变化或现象： 物质的三态变化（气化与液化、熔化与凝固、升华与凝华） 金属导电、焰色反应、胶体凝聚、沉淀的沉降、丁达尔现象， 蒸馏、分馏、溶解与结晶（不带结晶水）、萃取、吸附、盐析、潮解 重要的化学变化的反应类型或术语： 分解、化合、复分解、置换； 氧化、还原，缓慢氧化、燃烧（点燃、自燃） 同素异形体转化（单质→单质） 电解（电解质导电）、水解、水合、风化、催化、钝化、结晶水合物失水 取代、加成、消去、聚合（加聚、缩聚）、酯化、皂化、裂化（热裂化、催化裂化）、裂解、硝化、油脂的氢化（硬化）、脱水 橡胶老化、水化、干馏（木材或煤）、炭化、蛋白质变性等。 “吸水”较笼统，有些为物理变化，有些为化学变化 【例题4】有下列现象变化的过程中，一定涉及化学变化的是 。 A. 发光　 B. 发热 C. 放出气体 D. 生成沉淀 E. 变色　 F. 溶液pH值增大 G. 化学键断裂　 H. 生成新分子 I. 滴加饱和(NH4)2SO4溶液于鸡蛋清中，出现白色沉淀 J. 将纯碱晶体敞口放置一定时间后，变成粉末状 H、J 【例题5】下列变化过程，存在共价键的断裂，同时有离子键形成的是（ ） A．盐酸和NaOH溶液反应 B．氯化氢溶于水 C．氯化氢和氨气反应 D．锌与稀硫酸反应 C 建立思想，寻找联系，形成思路 组成 结构 性质 决定 反映 决定 变化及现象 用途 检验、鉴别 存在、保存 反映 （三）化学反应的分类 化合反应 分解反应 按反应的基本类型 置换反应 复分解反应 一般氧化还原反应 氧化还原反应 (有机氧化还原反应) 按是否有电子转移 电化学中