2019版高考化学一轮复习课件：小专题六 化学反应速率与化学平衡图象题的破解策略共23张PPT.ppt

* 小专题六 化学反应速率与 化学平衡图象题的破解策略 化学反应速率和化学平衡的图象类试题是一种特殊题型， 其特点：图象是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识 寓于图中曲线上。解答化学反应速率、化学平衡图象题的一般 方法：(1)看图象：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点：即 起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势； 四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化， 如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等； (2)依据图象信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征： 吸热还是放热，气体的化学计量数增大、减小还是不变，有无 固体或纯液体参加或生成等；(3)先拐先平：在化学平衡图象中， 先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度 大、压强大或使用了催化剂；(4)定一议二：勒夏特列原理只适 用于一个条件的改变，所以图象中有三个变量，先固定一个量， 再讨论另外两个量的关系。 考向1 物质的量(浓度)、速率-时间图象 [解题指导] 1．速率-时间图象 此类图象定性揭示了 v正、v逆随时间(含条件改变对速率的 影响)变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特 征，以及平衡移动的方向等。以反应 mA(g)＋nB(g) pC(g) ΔH0，且 m＋np＋q 为例，各类条件改变的对应图 ＋qD(g) 象如下： 2．物质的量(浓度)-时间图象 例如：某温度时，在恒容(V L)容器中，X、Y、Z 三种气体 的物质的量随时间的变化曲线如下： (1)由图象得出的信息： ①X、Y 是反应物，Z 是生成物； ②t3 时反应达到平衡，X、Y 没有全部反应。 [典例1]已知可逆反应 X(g)＋Y(g) Z(g)(未配平)。温度 为 T0 时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间 变化的关系如图 a 所示。其他条件相同，温度分别为 T1、T2 时 发生反应，Z 的浓度随时间变化的关系如图 b 所示。下列叙述 正确的是( )。 图 a 图 b A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为 v(X)＝v(Y) ＝2v(Z) B．图 a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为 37.5% C．T0 ℃时，该反应的平衡常数为 33.3 D．该反应正反应的反应热ΔH0 答案：C 考向2 百分含量(或转化率)-时间-温度(或压强) [解题指导] 图象能说明平衡体系中各组分在反应过程中的变化情况。 C%指某产物的质量分数；B%指某反应物的质量分数，此类图 象要注意各物质曲线的折点(达平衡)时刻，各物质浓度变化的 内在联系及其比例符合化学方程式中的计量数关系。 (T2T1，正反应为吸热反应) (T2T1，正反应为放热反应) (p1p2，正反应为气体体积减小的反应) (p1p2，正反应为气体体积增大的反应) 解答这类图象题时应注意“先拐先平，数值大”原则：分 析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推 知反应条件的变化。①若为温度变化引起，温度较高时，反应 达平衡所需时间短。②若为压强变化引起，压强较大时，反应 达平衡所需时间短。③若为是否使用催化剂，使用适宜催化剂 时，反应达平衡所需时间短。 质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( [典例2]已知：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH ＝－1025 kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物 )。 A C B D . . . 解析：C 项，该反应为放热反应，升高温度，反应逆向移 动，NO 的含量减少，C 图不符合，故 C 项错误。 答案：C 考向3 恒温线(或恒压线)图象 [解题指导] 该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率 (α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型有： 解答这类图象题时可从以下两点分析： (1)可通过分析相同温度下不同压强时反应物 A 的转化率大 小来判断平衡移动的方向，从而确定反应方程式中反应物与产 物气体物质间的化学计量数的大小关系。 (2)通过分析相同压强下不同温度时反应物 A 的转化率的大 小来判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应。 [典例3]有一化学平衡 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如 下图所示的是 A 的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确 的是( )。 A．正反应是放热反应；m＋np＋q B．正反应是吸热反应；m＋np＋q C．正反应是放热反应；m＋np＋