2019版高考化学一轮复习课件：第一单元 第2节 物质的量在化学实验中的应用共55张PPT.ppt

答案：A 答案：A 考点二 考向1 一定物质的量浓度溶液的配制 配制溶液的操作过程 　　[典例4]实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的胆矾(CuSO4·5H2O)，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心地注入500 mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。 (1)应该称取的胆矾的质量为________，在称取胆矾过程 中，若天平略向右偏，要调整天平平衡的操作是____________ _____________________________________________________。 (2)上述操作的正确顺序是____________(填序号)。 (3)本实验用到的仪器有：玻璃棒、____________________， 在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用 是______________，在移液时玻璃棒的作用是______________。 (4)观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶 液的浓度__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下 同)；没有进行操作④，会__________；加蒸馏水时不慎超过了 刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会__________。 (5)用ρ＝1.84 g·mL－1、质量分数为 98%的浓硫酸配制 200 mL 1 mol·L－1 的稀硫酸，与上述溶液配制在步骤上的差别主要 有三点： ①计算：应取浓硫酸的体积 V＝________mL。 ②量取：由于量筒是一种粗略的量具，用量筒量取时只能 量取________mL 或者________mL 浓硫酸。 ③溶解：注意先加________，再边搅拌边加________。 答案：(1)25.0 g 左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小 心震动药匙，使少量晶体落在左盘滤纸上，直至天平平衡 (2)①②④③⑤ (3)托盘天平、药匙、烧杯、500 mL 容量瓶、胶头滴管 加 速溶解 引流 (4)偏高 偏低 偏低 (5)①10.87 ②10.8 10.9 ③水 浓硫酸 * 第2节 物质的量在化学实验中的应用 1．了解物质的量浓度的含义。 2．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并 能进行有关计算。 3．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的 方法。 回归教材 一、物质的量浓度(c) 物质的量 mol·L－1 1．定义：以 1 L 溶液里所含溶质 B 的__________来表示溶 液的浓度叫做物质的量浓度，符号为 cB，单位为__________。 2．表达式：cB＝__________(nB 为溶质 B 的物质的量，单 位为 mol；V 为溶液的体积，单位为 L)。 nB V 3．注意事项 (1)溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定 组合。 (2)体积指溶液的体积而不是溶剂的体积。 (3)NH3 溶于水得 NH3·H2O，但氨水的溶质为 NH3；SO3 溶 于水后所得溶液的溶质为 H2SO4；Na、Na2O、Na2O2 溶于水后 所得溶液的溶质为 NaOH；CuSO4·5H2O 溶于水后所得溶液的溶 质为 CuSO4。 (4)溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多少体积，其 物质的量浓度均不变。同体积、同物质的量浓度的溶液中所含 溶质的物质的量相等。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．常用仪器 容量瓶 烧杯 玻璃棒 (1) 配制中必须用到的仪器有__________ 、__________ 、 __________、__________，用固体配制还需用托盘天平，用液 体配制还需用__________。 胶头滴管 量筒 (2)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，是细颈、梨形、平 底的玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，颈部刻有标线， 常用规格有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等。 使用时应注意：考虑容量瓶的规格，每一容量瓶只能配制瓶上 规定容积的溶液；使用前要检查是否漏水；不能加热；不能久 贮溶液；不能在瓶内溶解固体或稀释液体。 2．配制操作步骤 以配制 500 mL 1.0 mol·L 20.0 托盘天平 烧杯 冷却至室温 500 －1 NaOH 溶液为例： 2～3 1～ 凹液面与刻度线相切 2 cm 由表达式c＝—可知，凡是能