2019版高考化学一轮复习课件：第一单元 第1节 物质的量 气体摩尔体积共56张PPT.ppt

解析：同温同压下，等体积的两容器内气体的分子数相同， 所以 14N18O、13C18O 分子数相同。14N18O、13C18O 分子数相同， 二者摩尔质量不同，所以质量不同，故 A 错误；单个 14N18O、 13C18O 分子中的质子数分别为 15、14，所以二者含有的质子数 不同，质子数等于电子数，故 B、C 错误；单个 14N18O、13C18O 分子中的中子数都是 17，所以二者中子数相等，故 D 正确。 答案：D [方法技巧]以物质的量为核心的计算。 【拓展演练】 3．在标准状况下 CH4、HCl、H2S、NH3 均为气体。在标准 状况下分别有①13.44 L CH4；②1 mol HCl 分子；③27.2 g H2S； )。 ④2.408×1023 个 NH3 分子。下列说法正确的是( A．体积：②＞③＞④＞① B．密度：②＞③＞①＞④ C．质量：②＞③＞④＞① D．H 原子个数：①＞③＞④＞② 　　解析：①13.44 L CH4的物质的量为0.6 mol；③27.2 g H2S 的物质的量为0.8 mol；④2.408×1023个NH3分子的物质的量为0.4 mol。A项，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积：②＞③＞①＞④，故A错误；B项，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度：②＞③＞④＞①，故B错误；C项，各物质的质量：①CH4为9.6 g，②HCl为36.5 g，③H2S为27.2 g，④NH3为6.8 g，所以质量：②＞③＞①＞④，故C错误；D项，各物质中H原子的物质的量：①CH4为2.4 mol，②HCl为1 mol，③H2S为1.6 mol，④NH3为1.2 mol，所以氢原子个数：①＞③＞④＞②，故D正确。 　　答案：D　 4．(1)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此 气体的相对分子质量为________。 (2)在 25 ℃、101 kPa 的条件下，相同质量的 CH4 和 A 气体 的体积之比是 15∶8，则 A 的摩尔质量为______________。 (3)有一真空瓶的质量为 M1 g，该瓶充入空气后总质量为 M2 g；在相同状况下，若改充某气体 B 后，总质量为 M3 g，则 B 的相对分子质量为________。 气体体积的测定 1．实验原理：对于难溶于水且不与水反应(或无法用试剂 直接吸收)的气体(如 H2、O2 等)通常采用排水量气法测量它们的 体积，根据排出的水的体积来确定气体的体积。 2．量气装置： (1)间接测量法。如下图装置是通过测量气体排出的液体体 积来确定气体体积。 (2)直接测量法。如图 A、B、C、D、E 均是直接测量气体 体积的装置。测量前 A 装置可先通过调整左右两管的高度使左 管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。B 装置测量收集气体体 积时，应先将气体冷却至室温，再慢慢将量筒下移，使量筒内 外的液面高度相同，再读取体积。C 装置则是直接将一种反应 物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生 的气体可以直接测量。装置 D 用于测量混合气体中被吸收(或不 被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平， 量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体 积。装置 E 直接测量固液反应产生气体的体积，注意应待恢复 至室温后再读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体量比 较少的气体体积测量) * 模块1 化学基本概念 第一单元 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积 1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气 体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含 义。 2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气 体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 回归教材 一、物质的量(n) 1．定义：用来表示_____________________________的物 理量，其单位为摩尔，符号为 mol。 2．使用“摩尔”时必须指明物质微粒的名称、______或 ________。 含有一定数目粒子的集合体 符号 化学式 二、阿伏加德罗常数(NA) 1．国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg12C 所含的碳原子数相等，叫做阿伏加德罗常数。实验表明，0.012 kg 12C 所含的碳原子数约为___________________，通常用 __________________表示阿伏加德罗常数。 2．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)