2019版高考化学一轮复习课件：第七单元 第3节 铁、铜及其化合物共61张PPT.ppt

(3)含 Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中 Fe3＋、Fe2＋的检验。 ①Fe3＋的检验： 考向4 Fe2＋与Fe3＋的离子共存 　　解析：A项中KNO3在酸性条件下能氧化Fe2+;B项中ClO－ 能氧化Fe2＋；C项中Fe3＋在碱性条件下易水解，只能存在于酸性溶液中。 　　答案：D 【拓展演练】 答案：A 考点二 考向1 铁的氧化物与氢氧化物 组成与性质 　　[典例5]铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓硝酸中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为(　　)。 　　A．FeO·3Fe2O3 B．2FeO·3Fe2O3 　　C．FeO·2Fe2O3 D．2FeO·Fe2O3 答案：B 考向2 Fe(OH)2 的制备 [典例 6]用不含 Fe3＋的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配 制的 NaOH 溶液反应制备白色的 Fe(OH)2 沉淀。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入 ________________。 (2)除去蒸馏水中溶解的氧气常采用__________的方法。 (3)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。 这样操作的理由是____________________________________。 * 第3节 铁、铜及其化合物 1．了解铁、铜及其重要化合物的制备方法。 2．掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及其应用。 回归教材 一、铁 第四 Ⅷ 1．在元素周期表的位置 铁元素位于________周期第________族，是过渡金属元素 的代表。其化合物及其水溶液往往带有颜色。 2．物理性质 纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为 7.86 g·cm－3，熔、 沸点________，有较好的导电、导热性，能被磁铁吸引，也能 被磁化。还原铁粉为黑色粉末。 高 3．化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价、 ＋3 价。 (1)与非金属单质的反应 ①与 O2 的反应 Fe2O3 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为________。 点燃：_________________________________。 ②与 Cl2 的反应：_______________________________。 ③与 S 的反应：_________________________________。 (2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： ____________________________________________。 (3)与酸的反应 ①与非氧化性酸(如盐酸)反应：_______________________ (离子方程式)。 ②与氧化性酸的反应 钝化 铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸________，铁能与稀硝酸反应或 在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (4)与某些盐溶液的反应 ①与 CuSO4 溶液反应：__________________________(离 子方程式)。 ②与 FeCl3 溶液反应：_________________________(离子方 程式)。 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 化学式 FeO Fe3O4(FeO·Fe2O3) Fe2O3 名称 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铁 俗名 — 磁性氧化铁 铁红 化合价 ①__________ ②__________ ③__________ 类型 碱性氧化物 — 碱性氧化物 色态 黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 稳定性 ④__________ 稳定 稳定 二、铁的氧化物 ＋2 ＋2、＋3 铁元素的主要化合价为＋2 价和＋3 价，通常可以形成三种 氧化物[氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)、四氧化三铁(Fe3O4)]。 三种氧化物性质的比较如下表： ＋3 不稳定 （续表） 化学式 FeO Fe3O4(FeO·Fe2O3) Fe2O3 与盐酸 反应 ⑤____________ ______________ Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋ 4H2O ⑥___________ _____________ 与稀硝 酸反应 ⑦____________ ______________ ______________ 3Fe3O4＋28HN