2019版高考化学一轮复习课件：第三单元 第2节 元素周期律 化学键共54张PPT.ppt

[方法技巧]原子半径、离子半径的大小比较规律。 (1)同一元素：阴离子半径＞原子半径，或原子半径＞阳离 子半径。 (2)同一主族：原子半径、离子半径(阳离子或阴离子)均随 着电子层数的增加而增大。例如：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs(电子层 数增加)；Li＋＜Na＋＜K＋＜Rb＋＜Cs＋(电子层数增加)；F－＜Cl－ ＜Br－＜I－(电子层数增加)。 (3)同一周期：原子半径随着核电荷数的增加而减小。如 Na ＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl(电子层数相同，核电荷数、最外层电 子数增加，原子核和核外电子之间的静电作用增强，半径减小)。 (4)核外电子层数相同的离子，随着核电荷数的增加，离子 (5)同一元素的不同价态的离子半径，价态越高则离子半径 半径减小。例如：S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋；F－Na＋Mg2＋Al3＋。　 越小。例如：Fe ＞Fe2＋＞ Fe3＋；H－＞H＞H＋。 【拓展演练】 3．(2017 届湖南郴州质检)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y 的原子序数之和等于 Z 的原子序 数；Y、Z 为同周期相邻元素，X、W、Y 分别排列在三个连续 的奇数族。下列说法正确的是( )。 A．简单离子半径：W＞Y＞Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z C．工业上制备 W 单质的方法为热还原法 D．X 分别与 Y、Z 形成的简单化合物所含化学键类型相同 解析：Y、Z 为同周期相邻元素，则 X 的原子序数为 1，即 H 元素；X、W、Y 分别排列在三个连续的奇数族，则 W 位于 ⅢA 族、Y 位于ⅤA 族，结合 X、Y、Z、W 的原子序数依次增 大可知 W 位于第三周期，为 Al 元素，Y 位于第二周期，为 N 元素；X、Y 的原子序数之和等于 Z 的原子序数，则 Z 的原子 序数＝1＋7＝8，为 O 元素。离子半径：Y＞Z＞W，A 错误； O 元素没有最高价含氧酸，B 错误；工业上冶炼铝通过电解熔 融氧化铝制取金属铝，故 C 错误；X(H)分别与 Y(N)、Z(O)形成 的最简单化合物分别为水、氨气，都含有极性键，故 D 正确。 答案：D 考点二 考向1 化学键 化学键与物质类别 [典例3]在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键 被破坏的是( )。 A．将 SO2 通入水中 B．烧碱溶于水 C．将 HCl 通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 解析：SO2、HCl 不含离子键，所以不会有离子键的破坏过 程，A、C 错误；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离 子，没有共价键的破坏过程，B 错误；硫酸氢钠既含有离子键 又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键 被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。 答案：D [方法技巧]化学键与物质类别的关系。 (1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单 质。如 I2、O2、N2、P4、金刚石等。 (2)只含有极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组 成的共价化合物。如 HCl、H2O、NH3、CO2 等。 (3)既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、C6H6 等。 (4)只含有离子键的物质：活泼金属与活泼非金属形成的化 合物，如 NaCl、KF、MgO、CaBr2。 * 第2节 元素周期律 化学键 1．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律 与原子结构的关系。 2．以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规 律与原子结构的关系。 3．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递 变规律。 4．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 回归教材 一、元素周期律 1．定义 周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现____________ 的规律叫元素周期律。 2．实质 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性 变化的必然结果。 原子核外电子 化合价 原子半径 得失电子能力 3．内容 随着原子序数递增，元素_____________排布呈现周期性变 化，元素_______呈现周期性变化，元素_________呈现周期性 变化，元素原子______________呈现周期性变化，即元素的金 属性和非金属性呈现周期性变化。 项目 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子半径 逐渐________ 逐渐________ 电子层排布 电子层数相同，最外 层电子数________ 电子层数________， 最外层电子数相同 失电子能力 (金属性) 逐渐________ 逐渐________ 得电子能力 (非金属性)