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第三单元 物质构成的奥秘【本课题共四课时】知识与技能目标1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。2.初步了解原子核外电子是分成排布的，了解原子结构的表示方法。3.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。4.初步了解相对原子质量的概念，并会查先对原子质量表。过程与方法1.充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。2.通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。情感、态度与价值观 1.激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。2.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。课题1原子结构（第1课时）渺小的原子思考讨论（1）在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？（2）你能猜想原子的内部结构吗？课题2 原子的结构学习目标： 1、了解原子的内部结构。 2、知道原子内部核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。重点：原子的内部结构。难点：原子结构的空间想象。自主学习：自学教材53页内容，完成《同步解析与测评》“知识清单”部分内容1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始逐步揭示了原子内部的秘密。经过努力，科学家们发现小小的原子内部结构十分复杂。原子的构成示意图原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？ 原子由位于中心的原子核和核外电子构成 。播放flash动画中子（不带电）一、原子的构成以碳原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？质子数中子数核外电子数碳原子666构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。碳原子是否显电性？为什么？质子数中子数核外电子数碳原子666由于原子核（即核内质子）所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。质子数中子数核外电子数氧原子888分子带电吗？拓展：1、分子由原子构成，因此分子也不显电性。2、带正电的粒子：原子核、质子 带负电的粒子：电子 不带电的粒子：中子、原子、分子下表是构成原子的粒子的电性和质量，你能得出什么结论呢？粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/18361、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电数目跟质子数相等。3、原子质量主要集中在原子核。核电荷数＝质子数(原子核所带的正电荷个数）表3-1 几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026你能从中获取哪些信息？质子数=电子数质子数不同，原子种类不同质子数不一定等于中子数④不是所有的原子都有中子小结：1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、中子、电子（氢原子例外）。2.在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数3.质子数和中子数不一定相等。4.原子的种类不同,其质子数也不相同。即:质子数决定了原子的种类。练习11.原子由居于原子中心、带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核是由质子和中子构成。由于它们所带的电荷相等，电性相反，所以整个原子不显（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是分子；化学变化中的最小粒子是原子；原子中带正电荷的粒子是质子和原子核；不显电性的粒子是中子、质量最小的粒子是电子；决定原子质量大小的粒子是原子核。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是111。4、用分子、原子、质子、中子、电子，按要求填写下列空格：不显电性的是：分子、原子、中子可直接构成物质的是：分子、原子 带正电的是：质子带负电的是：电子 构成原子核的粒子是：质子、中子、电子质量大约相等的是：质子、中子