九年级化学全册 第七单元 常见的酸和碱讲课课件 （2012新版）鲁教版.ppt

活动一 实验中注意的事项： 1、取液体时取最少量，一般取2-3滴； 2、测溶液的PH值时，把溶液倒入试管中，用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上;PH试纸放在玻璃片上; 3、取大理石和锌粒时，将试管横放，用镊子夹取2-3个大理石，再加入溶液. 几种离子的检验 （1）CO2+ 2NaOH =Na2C03+2H2O （2）2HCl + Ca(OH) 2 =CaCl2+2H2O （3）H2SO4+2 NaOH =Na2SO4+2H2O （4）HNO3 + NaOH =NaNO3+H2O 中和反应 三：复分解反应 判断下列物质能否发生反应，能反应写出化学方程式，不能的说明理由。 中和反应——属于复分解反应，复分解反应——是中和反应。（横线上填“一定”或“不一定”） 例如1.———————————— 2.————————— （用两个化学方程式表示） 学校课外活动小组利用5％的氢氧化钠溶液逐滴滴加 到10mL5％的稀盐酸中，将测得溶液pH的变化绘制成右 图所示曲线。分析曲线得到的以下说法中，合理的是( ) A．滴入少量氢氧化钠溶液，溶液呈酸性，pH =0 B．滴入过量氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH=14 C．滴入适量氢氧化钠溶液至恰好反应，溶液呈中性，pH =7 D．未滴入氢氧化钠溶液时溶液显酸性， 滴入氢氧化钠溶液后溶液显碱性 1.为了验证反应①，小明 将无色酚酞试液滴入NaOH 溶液中，溶液变成_______色． 2.依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学反应方程式为_______________________. * * * * （第二课时） ` ` 入口 出口 小羊选择哪条路才不会误入狼口呢? 并找出其他几条路中谁是狼? NaCl Cu NaOH CO2 Fe2O3 NaCl Cu HCl NaCl Cu Fe2O3 CuSO4 NaCl NaOH Cu Fe2O3 NaOH NaCl 酸碱指示剂 Cu Fe2O3 碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 碱与非金属氧化物反应生成盐和水。 碱与酸反应生成盐和水。 碱与某些盐反应生成新碱和新盐。 HCl ` ` Cu CO2 NaCl Fe2O3 Fe Cu CO2 H2SO4 NaCl Cu NaOH H2SO4 CO2 NaCl CaCO3 酸碱指示剂 NaCl Cu CO2 H2SO4 入口 出口 酸与金属反应生成盐和氢气。 酸与金属氧化物反应生成盐和水。 酸与碱反应生成盐和水。 酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色。 酸与某些盐反应生成新酸和新盐。 酸和碱的化学性质 酸的化学性质 1.酸能和指示剂反应 2.酸+金属→盐+氢气 3.酸+金属氧化物→盐+水 4.酸+碱→盐+水 5.酸+盐→新酸+新盐 碱的化学性质 1.碱能和指示剂反应 2.碱 +非金属氧化物→盐+水 3.酸 + 碱→盐 +水 4.碱+盐→新碱+新盐 为什么酸和碱分别具有相似的化学性质？ 酸中都含有H+，碱中都含有OH- 有两瓶标签破损的溶液，它们是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种液体，请你用实验桌上的药品帮助老师鉴别它们？ 如何鉴别酸和碱？ A B 待测液 鉴别酸碱溶液的思路和方法： 酸 碱 性 阴离子 （酸根离子） 阳离子 酸 碱 产生气泡的为稀盐酸 无变化的为氢氧化钠， 一支试管中产生气泡 一支试管无变化 分别取锌粒2粒，置于两支洁净的试管中，向里面加入两种溶液 无变化的为氢氧化钠， 产生气泡的为稀盐酸 一支试管中产生气泡 一支试管无变化 分别取石灰石2个，置于两支洁净的试管中，向里面加入两种溶液 产生蓝色沉淀的原溶液 为氢氧化钠 无变化的为稀盐酸 一支试管中产生蓝色沉淀 一支试管无变化 取两种溶液少许，滴硫酸铜 小于7的原溶液为稀盐 酸,大于7的为氢氧化钠 一支试管中的PH值小于7一支试管中的PH值大于7 取两种溶液少许，置于两支洁净的试管中，用玻璃棒蘸取滴在PH试纸上 变红的为稀盐酸 变蓝的为氢氧化钠 一支试管变成红色 一支变蓝色 取两种溶液少许，滴加紫色石蕊 变红的为氢氧化钠， 不变色的为稀盐酸 一支试管变成红色 一支无变化 取两种溶液少许，向里面滴加无色酚酞 实验结论 实验现象 实验方案 CO32- OH- H+ 酸碱指示剂、PH试纸、活泼金属、 金属氧化物、碳酸盐等 酸碱指示剂、PH试纸、硫酸铜等盐溶液 稀盐酸、石灰水 1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ） A：滴入酚酞试液 B：滴入石蕊试液