九年级化学全册 第七单元 第一节 酸及其性质件 （新版）鲁教版.ppt

如何稀释浓硫酸？ 具有挥发性质量减轻； 具有吸水性质量增加 两者的溶质质量分数都减小 二、酸的化学性质 1、与酸碱指示剂反应 另做实验： 稀盐酸和硝酸银溶液反应 稀硫酸和氯化钡溶液反应 Na2CO3、BaCl2、MgCl2、 NaCl、 FeCl3 盐：像上述由金属离子和酸根离子 构成的化合物，化学上称为盐。 注意：由铵根离子（NH4+）和酸根 离子构成的化合物，如NH4Cl、 NH4NO3等也属于盐。 * 酸及其性质 酸的组成： 盐酸 硫酸 碳酸 硝酸 HCl H2SO4 H2CO3 HNO3 H+ 和 酸根离子 一、酸 1.84 98% 无味 粘稠油状液体 无色 浓硫酸 1.19 38% 刺激性气味 液态 无色 浓盐酸 密度（g/cm3） 溶质质量分数 气味 状态 颜色 二、浓盐酸、浓硫酸 分别打开其瓶塞，观察到什么现象？ 1.浓盐酸具有 ，在空气中会成 ； 浓盐酸具有______,使用时注意安全！ 因为浓盐酸挥发出来的氯化氢 气体和空气中的水蒸气结合， 形成盐酸小液滴的缘故。 2.工业用浓盐酸常略带_______ 挥发性 白雾 黄色 （含有杂质：FeCl3） 腐蚀性 浓H2SO4 干燥的氢气H2 混有水蒸气的氢气 1、浓硫酸具有 ，可以用作 。 2、浓硫酸具有_______ . 3、浓硫酸具有强烈的_______,溶于水放出大量 热量，稀释时要注意安全！ 吸水性 干燥剂 脱水性 腐蚀性 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中！ 注意！ 酸有强烈的腐蚀性。 不要让酸溅到皮肤上！ 遇到事故要及时处理！ 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？ ①先用干净布擦拭，再用大量的水冲洗 ②最后涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液 浓盐酸 浓硫酸 如下所示敞口放置一段时间的两个烧杯质量会有怎样的变化？溶液溶质质量分数呢？ 讨论： 变红 2、与碱反应生成盐和水（见第4课时） 紫色石蕊试液遇酸溶液_________ 镁条 生锈铁钉 碳酸钙 氯化铜溶液 盐酸还能与哪些物质发生化学反应？ 反应方程式 物质 加入盐酸后的 现象 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 产生气体，放热， 镁条消失 铁锈消失，溶液变黄色；一段时间后， 有气泡冒出，溶液变为绿色 固体表面有 大量气泡 无明显现象 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （黄色） Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ （绿色） 生锈铁钉 镁条 碳酸钙 氯化铜 溶液 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 该反应常用于检验溶液中是否含有Cl- 该反应常用于检验溶液中是否含有SO42- 3.酸+金属氧化物 盐+H2O 4.酸+某些盐 新盐+新酸 2.酸+活泼金属 盐+H2↑ 5.酸+碱 盐+H2O HCl ＝ H＋ + Cl＿ H2SO4　＝ 2H＋＋SO42－ 氢离子　＋　酸根离子 酸 导致酸有类似的化学性质 酸为何具有相似的化学性质： 溶液中都存在氢离子 观察构成特点 *