九年级化学全册 第七章 应用广泛的酸、碱、盐复习课 (新版)沪教版.ppt

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九年级化学全册 第七章 应用广泛的酸、碱、盐复习课 (新版)沪教版

* 整合拓展创新 整合拓展创新 单元知识框架 单元知识框架 单元知识框架 一、常见的酸 第六章 溶解现象 酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 备注及用途 物理 性质  无色液体,易挥发,有刺激性气味,在空气中形成白雾(盐酸越浓,越易挥发)  无色液体,无挥发性,无气味  浓度越大,其密度就越大 化学性质 跟指示 剂的反应  (pH7,溶液呈酸性)使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞试液变色 利用此性质可以鉴别某物质是否呈酸性 跟金 属反应 HCl+Zn===ZnCl2+H2↑ H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑ 利用此性质可以:①制盐和氢气; ②判断金属的活动性 2HCl+Mg===MgCl2+H2↑ H2SO4+Mg===MgSO4+H2↑ HCl+Fe===FeCl2+H2↑ 浅绿 H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑ 酸+活泼金属―→盐+氢气 第六章 溶解现象 跟金属 氧化物 的反应 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O  可用于:①制盐;②金属表面除锈 2HCl+CuO===CuCl2+H2O H2SO4+CuO===CuSO4+H2O 酸+金属氧化物―→盐+水 跟碱 反应 HCl+NaOH===NaCl+H2O H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O  利用此性质可以:①制盐; ②中和胃酸——用Al(OH)3;③除去水垢中的Mg(OH)2 2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O 酸+碱―→盐+水 第六章 溶解现象 跟某些 盐的反应 2HCl+Na2CO3===2NaCl+ H2O+CO2↑ H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑ 利用此性质可以:①区别盐酸和硫酸——用BaCl2溶液;②用盐酸制CO2气体; ③制盐;④除去水垢中的CaCO3 2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑ H2SO4+CaCO3===CaSO4+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl   酸+盐―→新盐+新酸 第六章 溶解现象 酸的共性(原因是酸溶液中的阳离子全是H+): 二、常见的碱 第六章 溶解现象 碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 备注及用途 俗名  苛性钠、火碱、烧碱  熟石灰或消石灰  ------------------------- 物理性质  白色固体,易潮解(常用作干燥剂),易溶于水,溶解时放热  白色粉末状固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水  NaOH可用作干燥剂。注意不能干燥酸性气体( CO2、SO2、HCl等) 第六章 溶解现象 碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 备注及用途 化 学 性 质 与指示 剂反应 (pH>7, 溶液呈碱性)其溶液能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红 利用此性质可以鉴别 某物质是否呈碱性 与非金 属氧化 物反应 2NaOH +CO2===Na2CO3+H2O 2NaOH +SO2===Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O  ①鉴别Ca(OH)2和NaOH——可用CO2  ②NaOH和 Ca(OH)2的保存——隔绝空气  ③Ca(OH)2可用于建筑业 碱+非金属氧化物―→盐+水 (该类反应不是复分解反应——未相互交换成分) 第六章 溶解现象 与酸反 应(中和 反应) NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O 利用这个性质:  ①农业上改良酸性土壤;  ②被氢氧化钠烧伤的皮肤可用硼酸处理 酸+碱―→盐+水 与某些盐 的反应 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+CuSO4===Cu(OH)2↓+CaSO4 利用这个性质:  ①配制农药波尔多液[CuSO4+Ca(OH)2]; 烧碱);  ③鉴别Ca(OH)2和NaOH 3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2溶液也能与FeCl3溶液反应 NaOH+Na2CO3(不反应) Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH  碱+盐―→新碱+新盐 第六章 溶解现象 碱的共性(原因是碱溶液中的阴离子全是OH-) : 第六章 溶解现象 三、盐的性质(盐无共同的离子,故无共同的性质) 物理 性质 ①常温下一般为固

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