也谈高考化学试题分析及复习对策1.ppt

第一部分：从学生答卷看理综化学试题 （一）总体评价 （二）化学选择题分析 （三）化学非选择题分析 （四）对中学化学教学的启示 第二部分：2011年高考理综化学的特点 第三部分：我们的做法 第一部分 从学生答卷看理综化学试题 全国I卷各知识板块内容分布 第三部分 我们的做法 氮及其化合物转化关系： 有机物转化关系： 物质结构和元素周期律： 第二轮注意： （1） 主族元素的阴离子、阳离子、核 外电子排布 （2） 同周期、同主族原子的半径大小比较 （3） 电子式的正确书写、化学键存在 （4）晶体的类型及性质 （1）阿伏加德罗定律及推论、 （P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比” （2） 熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。 专题4. 离子方程式的书写 离子方程式书写正误的判断 专题5.化学能量 （1） 热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系） （2） 化学变化中的能量交换关系 专题6. 离子的鉴别、离子共存 （1） 离子因结合生成沉淀而不能大量共存 （2） 因能反应生成气体而不能大量共存 （3） 因能生成难电离的弱电解质 （4） 因相互发生氧化还原而不能大量共存 （5） 因双水解、生成络合物而不能大量共存 （6） 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存 （7） 题设中的“酸碱性、颜色”等 专题7. 溶液浓度、离子浓度的比较及计算 （1） 善用微粒的守恒判断 电荷守恒 （2） 电荷守恒中的多价态离子处理 （3） 物料守恒中离子与水解产物的综合考虑 （4） 浓度的计算请遵循定义（公式）规范表达 （1） 遵循定义（公式）规范自己的计算过程 （2） 理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度 （3） 酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以氢离子浓度计算，碱时以氢氧根离子浓度计算再换算）。 （1） 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系 （2） 理解外界条件的改变对“反应速率”和“平衡移动”的关系 （3） 理解“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系” （4） 遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程 （5） 平衡移动中的“等效平衡”理解（难点） （6）化学平衡常数的应用 （1）能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置 ，知道“原电池、电解电镀池”的工作原理 （2） 能正确书写常见电池的电极反应式 （3） 能写出各“电解电镀池”电极的电极反应方程式 （4） 了解常见离子的电化学放电顺序 （5） 能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系 （1） 盐类能发生水解的原因 （2） 不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等） （3） 盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备） （4） 对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果 （5） 能发生完全双水解的离子反应方程式 （1） 总体上借助价态变化的转化反应来认识 （2） 容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应 （3） 注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性是考查的的重点 （4） 有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系） （5） 有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性 （1） 根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应 （2） 熟悉含C=C双键物质的加聚反应 （3） 熟悉含（-COOH、-OH）、 （-COOH、-NH2）、酚醛之间的缩聚反应 按官能团的位置异构、类别异构、条件限制异构顺序一个不漏的找齐 （特别是有关芳香酯类的同分异构体的书写） 本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验 专题15.有机物的燃烧 （1） 能写出有机物燃烧的通式 （2） 燃烧最可能获得的是C和H关系 专题16.完成有机反应的化学方程式 （1） 有机化学推断题中，往往要求完成相互转化的方程式 （2） 注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式 （1） 一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其它官能团的醇类和酯） （2） 反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据 （3） 从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构 （4）信息推断题和有机合成题的解答 专题18.化学计算 专题19.要关注课本中的工业流程图 专题20.多关注各种图表题 第三轮注意： 1.突出重点，强化双基及主干知识的复习 2.回归课本，梳理基础知识查遗补缺 3.看纠错本、浏览重点、热点问