从2009年课改区高考理综化学试题谈2010年高化学复习.ppt

从2009年课改区高考理综化学试题 谈2010年高考化学复习 西安市高新一中 党学堂 从2009年课改区高考理综化学试题 谈2010年高考化学复习 一、2009年部分课改区高考理综化学试题分析 二、选修模块复习策略 三、二轮复习的几点建议 表三：2009年福建理综化学试题考点、模块与能力层次要求 表三(续）：2009年福建理综化学试题考点、模块与能力层次要求 2009年课改区高考理综化学试题特点 二、选修模块复习策略 1.《化学反应原理》复习策略 《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，这是课程设置所决定的。因此，不同省份的新课程高考中《化学反应原理》模块占的考分比例都很大,大家不得不重视。在复习中应先巩固模块基础知识，强化基本技能，进行模块基本思维的训练。在夯实“三基”的基础上，可通过“引导学生运用实验探究、图表数据分析、交流讨论等方式。进行思维训练，加强举一反三。 《化学反应原理》考试说明要求： 《化学反应原理》考试说明要求： 《化学反应原理》考试说明要求： 《化学反应原理》复习策略 2.利用平衡移动原理、理解化学反应本质和规律 2.利用平衡移动原理、理解化学反应本质和规律 2.利用平衡移动原理、理解化学反应本质和规律 2.利用平衡移动原理、理解化学反应本质和规律 例1（2009山东 28）（14分） 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡 体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的ΔH （填“增大”“减小”或“不改变”）。 （2）O2 (g)= O2+ (g)+e- ΔH1= 1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+ e-= PtF6-(g) ΔH2= - 771.1 kJ·mol-1 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- (g) ΔH3=482.2 kJ·mol-1 则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的ΔH=__kJ·mol-1。 （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_____沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_____。已知25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。 【答案】 (1)向左 不改变 （2）-77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+ (4)中 Kb=10-9/( (a-0.01)mol·L-1. 【解析】 （1）在恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响焓变。 （2）根据盖斯定律，将化学方程式①+②-③叠加。 （3）Cu(OH)2 的Ksp小于Mg(OH)2的，所以离子的浓度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀；由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开。 （4）由溶液的电荷守恒可得: c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4+)=c(Cl-)，则有c(H+)=c(OH-)，溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数Kb= [c(NH4+)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)= (0.01 mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01 mol·L-1)= 10-9/( (a-0.01)mol·L-1. 【考点分析】化学平衡的移动、焓变、盖斯定律、Ksp、弱电解质的电离、盐类水解、溶液中离子浓度、弱电解质电离常数的计算。 二、选修模块复习策略 2.《物质结构与性质》复习策略 《物质结构与性质》复习策略 《物质结构与性质》复习方法：（2）深刻理解概念和灵活运用概念 二、选修模块复习策略 3.《有机化学反应基础》复习策略 《有机化学反应基础》复习策略 《有机化学反应基础》的复习方法 2.以零星知识为归纳点——归纳特殊的物理性质 《有机化学反应基础》的复习方法 6.有机