优化方案2016届高考化学一轮复习（夯实基础考点串讲方法提升真集训）选修第1节 原子结构与分子结构课件 鲁科版.ppt

2．(2011·高考福建卷)氮元素可以形成多种化合物。 回答以下问题： (1)基态氮原子的价电子排布式是________________。 (2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________________。 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.NH3分子的空间构型是________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。 ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1 若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有_____ mol. ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标号)。 a．离子键　　b．共价键　　c．配位键　　d．范德华力 (4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。 下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是__________(填标号)。 a．CF4　　　b．CH4　　　c．NH　　　d．H2O 解析：(1)氮原子的价电子排布式是2s22p3。(2)同周期元素第一电离能从左向右有增大的趋势，第ⅡA、ⅤA族反常，因此三者的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C。 (3)①NH3的空间构型是三角锥形,N2H4分子可看作两个NH3分子脱去一个H2分子所得,氮原子采用sp3杂化方式结合。②1 mol N2中含有2 mol π键,4 mol N—H键断裂即有1 mol N2H4反应,生成1.5 mol N2,则形成3 mol π键。③硫酸铵晶体是离子晶体,则N2H6SO4晶体也是离子晶体,内部不含有范德华力。(4)能被该有机物识别即能嵌入空腔形成4个氢键，则要求某分子或离子是正四面体结构且能形成氢键，只有c项符合题意。 答案：(1)2s22p3　(2)N＞O＞C　(3)①三角锥形　sp3杂化 ②3　③d　(4)c 3．(2012·高考山东卷)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 (1)下列关于金属及金属键的说法正确的是________。 a．金属键具有方向性与饱和性 b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 (2)Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。 (3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。 (4)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O—C—H键角______(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。 解析：(1)金属键没有方向性和饱和性，a错；b对；金属内部本身就存在自由电子，金属导电是由于在外加电场的作用下电子发生了定向移动，c错；金属具有光泽是因为电子吸收并放出可见光，d错。(2)Ni有2个未成对电子，第2周期所含元素的基态原子中有2个未成对电子的原子为碳原子和氧原子，电负性最小的元素为碳。 (3)由题意知：中心原子Ni的价电子数为10，而每个CO提供电子数为2，故n＝4；CO与N2分子中都存在三键，故σ键与π键个数比为1∶2。(4)甲醇中碳原子的杂化方式为sp3杂化，分子构型为四面体，而甲醛中碳原子的杂化方式为sp2杂化，分子构型为平面三角形，其O—C—H键角为120°，比甲醇中的O—C—H 键角大。 答案：(1)b　(2)C(碳)　(3)4　1∶2　(4)sp3杂化　小于 4．(2012·高考江苏卷)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4。 * (2)键长:①概念:两个成键原子的原子核间的距离(单位：nm)；②对分子的影响:键长越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定。 (3)键角:①概念:多原子分子中，两个化学键的夹角；②对分子的影响：是描述多原子分子的空间构型的重要参数。 7．特殊共价键——配位键 (1)配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键，即成键的两个原子一方提供孤对电子，一方