新建 Microsoft PowerPoint 幻灯片1PPT.ppt

5（2011年山东高考·30）（14分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下： (1)操作Ⅰ使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 。 (2)加入溶液W的目的是 。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是 。酸化溶液Z时，使用的试剂为 。 (3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是 。 （4）常温下,H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10－2，Ka2=6.3×10－8;H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10－7，Ka2=4.7×10－11。某同学设计实 验验证H2SO3酸性强于H2CO3:将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测量溶液的pH,若前者的pH小于后者,则H2SO3酸性强于H2CO3该实验设计不正确,错误在于________。?设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)____。仪器自选。 供选择的试剂:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。 . 6（2012年山东高考·30）（14分）实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下: 沉淀反应器 过滤 洗涤沉淀 干燥 高温焙烧 MgAl2O4 氨水(B) MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) (1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A”或“B)，再滴加另一反应物。 (2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是 。 (3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 (4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 A B C D E(收集瓶) F G 浓盐酸 MnO2 Al粉 NaOH溶液 装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 。F中试剂的作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 _ 。 7（2013年山东高考·30）（15分）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。（1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）==TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下 有关性质如下表 仪器A的名称是 ，装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、 、加装药品、通氮气一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为 （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。 （2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括： 90℃ 酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l） 水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）== H2TiO3（s）+H2SO4（aq） 简要工艺流程如下： ①试剂A为 。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是 ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是 （填化学式）。 （1）液柱高度保持不变；正确作答的考生接近一半，答题中有错别字（如“柱”写错）不得分，部分考生因表达不准确不得分。 防止倒吸；正确作答的考生一半左右，部分考生将其用作“反应容器”不得分。 NaOH；多数考生能正确作答。 （2）2：1；正确作答的考生不足三分之一，说明多数考生不能综合把握三个反应之间量的关系。 8（2014年山东高考） （3）c；多数考生能正确作答。 控制滴加硫酸的速度；正确作答的考生接近一半，部分考生因语言表达不准确不得分。 溶液变澄清