无机化学第一单元PPT.ppt

郝亮 化学与环境科学学院 ;课程简介;化学：是研究物质的组成，结构，性质，变化和变化过程中能量关系的科学。 对象：物质的化学变化 化学变化的基本特征： 质变； 定量； 伴随着能量变化。 化学研究的对象与内容：;二、课程的主要内容;课程内容及课时分配;考核;第一章 气体和溶液;第一节 气体;理想气体： 分子不占体积 分子间无相互作用; 理想气体状态方程; 理想气体状态方程应用; p1; 混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。;分压定律的应用;实验室中排水集气法收集的气体总是含有饱和水蒸气：p(总压) = p(气体)+ p(水蒸气);第二节 溶液;一、分散系;分类：按分散质粒子直径大小不同可将分散系分为三类：;二、溶液浓度表示法;1. 质量百分浓度;2. 物质的量浓度;定义：某组分的物质的量与溶液的总物质的量之比称为物质的量分数，符号x。;溶液浓度之间的互相换算;稀溶液的性质;1、溶液的蒸气压;2）稀溶液的蒸气压;?问题;2、溶液的沸点;根据拉乌尔定律，△p与bB成正比，而△Tb 与 △p成正比，∴ △Tb亦应与 bB成正比，△p越大，△Tb也越大。;物质的凝固点(Tf)：该物质的液相和固相达到平衡时的温度(p液＝p时的T);溶剂的凝固点下降示意图;冰和盐混合物常用作制冷剂：冰的表面总附有少量水，当撒上盐后，盐溶解在水中形成溶液，由于溶液蒸气压下降，使其低于冰的蒸气压，冰就要融化。随着冰的融化，要吸收大量的热，于是冰盐混合物的温度就降低。采用NaCl和冰，温度最低可降到-22℃，用CaCl2·6H2O和冰最低可降到-55℃。 凝固点下降还可用来测定作为溶质的未知物的相对分子质量。;4、渗透压;渗透平衡：膜两侧水分子的渗透速度相等;;渗透压的意义;故：M＝127.8 (g·mol-1);【例】为了防止汽车水箱中的水在266 K时凝固，以无水乙醇（d=0.803g·cm-3）做防冻剂，问每升水须加若干 ml乙醇？（假设溶液服从拉乌尔定律）;【例】已知烟草中的有害成分尼古丁的实验式是C5H7N，将496mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在105Pa下沸点100.17oC，求尼古丁的分子式。;分子式为 C10H14N2;【例】海水在298K时的渗透压为1479kPa，采用反渗??法制取纯水，试确定用1000cm3的海水通过只能使水透过的半透膜，提取100cm3的纯水，所需要的最小外加压力是多少? ;c1 = n mol／1000cm3 c2＝ n mol ／(1000 -100)cm3 ;对于难挥发、非电解质稀溶液 ∵ cB≈bB;结论： 蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，渗透压都是难挥发的非电解质稀溶液的通性；它们只与溶剂的本性和溶液的浓度有关，而与溶质的本性无关。;§1.3 胶体溶液;一、溶胶的制备;2. 凝聚法;二、溶胶的性质;2、光学性质 — 丁铎尔效应;3. 电学性质 — 电泳;三、胶团结构和电动电势;AgI 溶胶的胶团结构示意图;2、电动电势;;四、溶胶的稳定性与聚沉;定义：分散质粒子合并变大，最后从分散剂中分离出来的过程称为聚沉或凝结。溶胶聚沉后外观呈现浑浊。; 电解质的聚沉能力大小常用聚沉值来表示。 聚沉 值：使一定的溶胶在一定的时间内开始聚沉所需的电解质的最低浓度称为 聚沉值。单位： m mol · L-1. 聚沉值大，表示该电解质的聚沉能力小，聚沉值与聚沉能力成倒数关系。;电解质对溶胶的聚沉规律为：;五、大分子溶液及凝胶;1、大分子溶液的盐析;　　　 在容易聚沉 的溶胶中,加入适量的大分子，能显著地提高溶胶的稳定性，这种现象称为大分子对溶胶的保护作用。 产生保护作用的原因是高分子吸附在胶粒的表面上，包围住胶粒，形成了一层高分子保护膜，阻止了胶粒之间及胶粒与电解质离子之间的直接接触，从而增加了溶胶的稳定性。 ;第一章 气体与溶液练习（1）;P16：6;P16：7;P16：9;一、是非题;2、浓度均为0.1mol?kg-1的蔗糖、HAc、NaCl和Na2SO4水溶液，其中蒸气压最大的是（ ） A、蔗糖　　　 B、HAc C、NaCl D、 Na2SO4;三、计算题;第一章 气体与溶液（2）;P16：12;P16：15;1、是非判断题;2、下列四种电解质对AgCl溶胶的聚沉值（mmol·L-1）分别为：NaNO3(300)，Na2SO4（295），MgCl2(25)，AlCl3(0.5)，则该溶