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温州医学院大一化学期中复习PPT
考试题型: 1.判断题(10%) 2. 选择题(90%)
注意事项: 带计算器,2B铅笔,橡皮擦;期中复习;2. 非电解质溶液的依数性;高渗液:渗透压高于320mmol·L-1的溶液;第二章 电解质溶液;3.解离度α的影响因素;第三章 沉淀-溶解平衡;第四章 ?缓冲溶液;第五章 化学热力学基础;3.;5.吉布斯自由能变△G与化学反应的方向及限度;化学平衡;第六章 化学动力学基础;3. 化学反应速率的影响因素;(3) 催化剂对化学反应速率的影响;一丶判断题:
1、总浓度一定时,缓冲溶液的缓冲比越大,其缓冲容量越大。
2、只要有半透膜存在,渗透现象就可发生。
3、CaSO4 在CaCl2溶液中比在纯水中溶解得少。
4、已知室温下Ag2C2O4的溶解度为S mol·L-1,则其Ksp为S3。
5、pH=5.00的缓冲溶液,其缓冲范围为6.00-7.00。
6 、反应H2(g) + S(g) ≒ H2S(g)的△rHmθ即H2S的标准生成焓。
7 、某可逆反应达到平衡后,测定各物浓度得平衡常数K1,若加
入一些产物在相同温度下重新达到平衡后,再测定各物浓度得
平衡常数K2,则K1=K2。 ;二、单项选择题
1、下列各溶液中凝固点最低的是
A、 0.1mol·L-1 HAc溶液 B、 0.1mol·L-1蔗糖溶液
C、 0.1mol·L-1 Na2SO4 溶液 D、 0.15mol·L-1萄萄糖溶液
2、在200g水中溶解1.0g非电解质,该溶液的凝固点为-0.31℃。已知水的
Kf =1.86 k·㎏·mol-1,则该非电解质的相对分子质量为
A、30 B、60 C、36 D、50
3、在HAc溶液中,欲使HAc的解离度和溶液的pH值都减小,则应加入
A、NH4Cl固体 B、NaOH溶液 C、HCl溶液 D、氨水
4、0.1 mol·L-1 NH3溶液(Kb=1.79×10-5)40.0ml与0.10 mol·L-1的HCl 20.0ml混合,此时溶液的pH值为
A、8.10 B、2.87 C、4.75 D、9.25
;5.下列各对溶液中,中间用半透膜隔开,有较多水分子自左向右渗透的是
A、 0.1mol·L-1 NaCl ┃0.1mol·L-1 葡萄糖
B、 0.1mol·L-1 NaCl ┃0.1mol·L-1 BaCl2
C、 0.1mol·L-1 葡萄糖 ┃0.1mol·L-1 蔗糖
D、 0.1mol·L-1 CaCl2 ┃0.1mol·L-1 Na2SO4
;8.欲较精确地测定某小分子物质的相对分子量,最适合的方法是
(A)凝固点降低 (B)沸点升高
(C)渗透压 (D)蒸气压下降 ;11.C总一定时,缓冲溶液在下列哪种情况时缓冲能力最大
A. [A-]/[HA]=1 B. [A-]/[HA]=10
C. [HA]/[A-]=10 D. [HA]/[A-] =20
12.? 要配制pH=9的缓冲溶液,较为合适的缓冲对为
A. HCOOH-HCOO- pKa=4.75
B. HAc-NaAc pKa=4.75 C. NH4Cl-NH3 pKa=9.25
D.Na2CO3-NaHCO3 pKa=10.25
13. 将浓硫酸溶于水形成硫酸溶液,此过程的
ΔG ,ΔH ,ΔS 的符号是
A B C D
ΔH - + - -
ΔG - - + -
ΔS - + +
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