江西省临川区第二中学高中化学 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（四）课件 新人教版选修4.ppt

2、指示剂的选择 （1）物质本身有颜色，如KMnO4 ，不用指示剂 （2）物质本身无颜色，加指示剂；如Na2S2O3溶液滴定I2溶液时，可加淀粉作为指示剂 八、氧化还原滴定 I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62- 3、计算 （1）化学方程式、离子方程式、关系式 （2）得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒等 八、氧化还原滴定 1、在测定某矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸中，再把Fe3+还原成Fe2+，然后用0.0223mol/L的KMnO4溶液滴定，发生反应的例子方程式如下：MnO4-+5 Fe2+ +8H+==Mn2++ 5Fe3+ +4H2O，滴定结果消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题： （1）矿石中含铁的质量分数为________ （2）KMnO4应装在_____滴定管中， 原因是________________________________________ （3）如果矿石是用盐酸溶解制取的，Fe2+溶液里含有Cl-，则测得的结果矿石中的含铁量______(偏高，偏低，无影响)， 原因是________________________________________ （4）如何检验溶液中Fe3+是否完全还原为Fe2+? 移液管一般标有：“快”、“A”、“B”、“吹”四种符号： ①写“快”或者“B”的表示：你看到液体放完，再等三秒钟，转移的液体量就达到标明的液体体积了； ②写着“A”的管子：与“快”相对，这种管子一般都很贵，精确度较高，等看到液体转移放完之后，需要再等待15秒钟才能让移液管离开容器壁； ③“吹”字意思是：等放液结束，需要用洗耳球把移液管尖端残存的液柱吹到容器里，才算是达到目标体积； ④“A”管很少有带“吹”的，带“吹”的一般都是“B”或“快”的管子 。 * * 最理想的指示剂应该能恰好在反应的化学计量点发生颜色变化。 * * 水的电离平衡和溶液的酸碱性 五、pH的应用——酸碱中和滴定 利用药物调控pH是辅助治疗的重要手段。 人体各种体液都有一定的pH，以保证正常的生理活动。当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。 应用1： 五、pH的应用——酸碱中和滴定 应用2： 生活中，洗发使用的洗发露、护发素，主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。 五、pH的应用——酸碱中和滴定 应用3： 在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。 例如：酸性废水可通过投加碱性废渣或通过碱性滤料层过滤使之中和；碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和。 五、pH的应用——酸碱中和滴定 应用4： 农业生产中，因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物生长都对土壤的pH范围有一定要求。 1、定义： 利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 2、原理： 以酸碱中和反应为基础 H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： n(H+)=n(OH-) 五、pH的应用——酸碱中和滴定 酸碱中和反应后，溶液是否一定呈中性？ 如：用０.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH ？ 用NaOH标准溶液滴定 H2SO4，它们的关系式如何书写？ 已知：0.1000mol/L 消耗标准酸的体积 （实验测定） 量取：25.00ｍL 待测 五、pH的应用——酸碱中和滴定 巩固练习 1、用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 2、用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液27.84mL。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。 (答案：0.1149mol/L) （答案：0.06849mol/L) 如何准确量取一定体积的未知浓度溶液？ 如何测出所消耗标准溶液的体积？ 3、仪器 a.在右图仪器中选出能够准确量取盐酸体积的仪器？ b.除了上述仪器还需要哪些仪器？ 五、pH的应用——酸碱中和滴定 （1）移液管的使用 五、pH的应用——酸碱中和滴定 （2）酸、碱滴定管的使用 注意： 酸式滴定管用来盛酸性或具有氧化性的溶液（Br2、KMnO4），不能用于装碱性溶液 碱式滴定管用来盛碱性溶液，不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。 特点：标有温度、容积、“0”刻度在最高点 常用规格：25mL、50mL 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 五、pH的应用——酸碱中和滴定 有一支25m