人教版九年级化学第十一单元：盐 化肥教案.docVIP

第十一单元 课题一 生活中常见的盐（第一课时） 年 月 日 第 课时 教学目的、要求： 1、掌握生活中的盐 氯化钠的组成和主要用途； 2、掌握粗盐提纯的方法。 教学重点、难点：食盐的用途和粗盐的提纯。 实验器材：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、 蒸发皿、滤纸、天平、量桶、粗盐。 教学过程： [创设情景，引入新课]： [情景导入]：同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加那些调味品？ [解答小结]：最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（主要成分是NaCl）。 [介绍导入]：同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子 的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等 指导阅读： 这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材P68—69有关氯化钠的知识并思考下列问题：（小黑板） 通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解？ ②你所知道的氯化钠的组成如何？体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？氯化钠有那些重要的用途？它在自然界的分布情况怎样？ [小结归纳]：1．氯化钠的组成：NaCl 2．氯化钠的用途：（1）、调味； （2）、医疗上配制生理盐水；用来濑口，防治口腔病； （3）、生活中腌渍食品，延长保存时间；农业上可以用来选种； （4）、作化工原料，制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等； （5）、清除工路积雪（降低凝固点） 3．氯化钠的分布：（略） [过渡]：通过晾晒海水、煮盐井水、盐湖水得到的是粗盐，粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），我们可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质？ [活动与探究]：粗盐的提纯： 引导讨论： ①粗盐初步提纯需要那些步骤？溶解→过滤→蒸发→计算产率 ②过滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题？ ③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？ [设计并完成实验]：教师适当的引导：（作参考） 1．过滤后的液体仍浑浊的原因： ①操作过程中液面可能高出滤纸的边缘 ②滤纸被玻璃棒捅破 2．产率偏低的原因： ③溶解时未充分搅拌。 ④蒸发时液体可能被溅出。 ⑤转移时固体可能洒落等。 [总结]：掌握食盐的用途和粗盐的提纯方法。 [作业]：一课练第一课时； [教学反思]： 第十一单元 课题一 生活中常见的盐（第二课时） 年 月 日 第 课时 教学目的、要求：掌握生活中常见的盐有碳酸钠、碳酸氢钠、和CaCO3的性质和用途。 教学重点、难点：碳酸盐的检验方法。 实验器材：烧杯、试管、滴管、盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、CaCO3。 教学过程： [创设情景，引入新课]： [展示图片]: 天安门前的华表、人民大会堂的柱子、豪华酒店的地面等。同学 看了这么多的图片，知道它们是用什么材料做成的吗？（大理石） [展示]: 碳酸钠、碳酸氢钠、CaCO3等药品，认真观察色、态等物性； [学生阅读教材P70]：思考：碳酸钠、碳酸氢钠、CaCO3在生活中有什么用途？ [教师小结归纳]： 1．石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂，如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。 2．碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。 3、碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。 [设问]: 1．我们已经学过二氧化碳的实验室制法，请同学们想一想制取二氧化碳的原料是什么？反应的原理是什么？ [演示]：盐酸腐蚀含碳酸钙的建材。 2．碳酸钠、碳酸氢钠能否也发生类似的反应吗？请两位同学上讲台演示：（1）： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2 现象： （2）：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2 现象： [讨论]：为什么上述三种盐与盐酸反应都会产生二氧化碳气体呢？ [小结]：碳酸盐[CO32-]的检验方法：加入盐酸，会产生大量的气泡，将产生的气体通入到澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则该物质中含有CO32-。 演示[实验11-2]：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 现象： [介绍]：该反应可用来制取氢氧化钠。