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人教版九年级化学第十一单元:盐 化肥教案.doc
第十一单元 课题一 生活中常见的盐(第一课时)
年 月 日 第 课时
教学目的、要求:
1、掌握生活中的盐 氯化钠的组成和主要用途;
2、掌握粗盐提纯的方法。
教学重点、难点:食盐的用途和粗盐的提纯。
实验器材:铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、
蒸发皿、滤纸、天平、量桶、粗盐。
教学过程:
[创设情景,引入新课]:
[情景导入]:同学们在家有没有做过饭烧过菜?烧菜过程中应加那些调味品?
[解答小结]:最主要的是加一些盐,厨房中的盐通常指食盐(主要成分是NaCl)。
[介绍导入]:同学们,我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子
的一类化合物,不仅仅指食盐,而且有些盐是有毒的,如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
生活中常见的盐有碳酸钠(Na2CO3,俗称纯碱、苏打)、碳酸氢钠(NaHCO3,俗称小苏打)、高锰酸钾(KMnO4)和大理石(主要成分为CaCO3)等
指导阅读:
这节课我们一起来学习常见的盐,请大家阅读教材P68—69有关氯化钠的知识并思考下列问题:(小黑板)
通过阅读教材,你对氯化钠有了哪些进一步了解?
②你所知道的氯化钠的组成如何?体每天对氯化钠的摄入量大约是多少?为什么?能否过多地食用食盐?氯化钠有那些重要的用途?它在自然界的分布情况怎样?
[小结归纳]:1.氯化钠的组成:NaCl
2.氯化钠的用途:(1)、调味;
(2)、医疗上配制生理盐水;用来濑口,防治口腔病;
(3)、生活中腌渍食品,延长保存时间;农业上可以用来选种;
(4)、作化工原料,制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等;
(5)、清除工路积雪(降低凝固点)
3.氯化钠的分布:(略)
[过渡]:通过晾晒海水、煮盐井水、盐湖水得到的是粗盐,粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质(如泥沙等),我们可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质?
[活动与探究]:粗盐的提纯:
引导讨论:
①粗盐初步提纯需要那些步骤?溶解→过滤→蒸发→计算产率
②过滤器的准备需要那些仪器?滤纸如何使用?过滤操作时应注意那些问题?
③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些?
[设计并完成实验]:教师适当的引导:(作参考)
1.过滤后的液体仍浑浊的原因:
①操作过程中液面可能高出滤纸的边缘
②滤纸被玻璃棒捅破
2.产率偏低的原因:
③溶解时未充分搅拌。
④蒸发时液体可能被溅出。
⑤转移时固体可能洒落等。
[总结]:掌握食盐的用途和粗盐的提纯方法。
[作业]:一课练第一课时;
[教学反思]:
第十一单元 课题一 生活中常见的盐(第二课时)
年 月 日 第 课时
教学目的、要求:掌握生活中常见的盐有碳酸钠、碳酸氢钠、和CaCO3的性质和用途。
教学重点、难点:碳酸盐的检验方法。
实验器材:烧杯、试管、滴管、盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、CaCO3。
教学过程:
[创设情景,引入新课]:
[展示图片]:
天安门前的华表、人民大会堂的柱子、豪华酒店的地面等。同学
看了这么多的图片,知道它们是用什么材料做成的吗?(大理石)
[展示]: 碳酸钠、碳酸氢钠、CaCO3等药品,认真观察色、态等物性;
[学生阅读教材P70]:思考:碳酸钠、碳酸氢钠、CaCO3在生活中有什么用途?
[教师小结归纳]:
1.石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙,它们都是重要的建筑材料,碳酸钙还可用作补钙剂,如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。
2.碳酸钠俗称纯碱,广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。
3、碳酸氢钠俗称小苏打,蒸馒头时可用它作发酵粉,医疗上可用于治疗胃酸过多,但不能治疗胃溃疡(易引起胃穿孔)。
[设问]:
1.我们已经学过二氧化碳的实验室制法,请同学们想一想制取二氧化碳的原料是什么?反应的原理是什么?
[演示]:盐酸腐蚀含碳酸钙的建材。
2.碳酸钠、碳酸氢钠能否也发生类似的反应吗?请两位同学上讲台演示:(1): Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
现象:
(2):NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
现象:
[讨论]:为什么上述三种盐与盐酸反应都会产生二氧化碳气体呢?
[小结]:碳酸盐[CO32-]的检验方法:加入盐酸,会产生大量的气泡,将产生的气体通入到澄清的石灰水中,若石灰水变浑浊,则该物质中含有CO32-。
演示[实验11-2]:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
现象:
[介绍]:该反应可用来制取氢氧化钠。
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