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了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。 能根据实验试题要求，做到： 设计、评价或改进实验方案； 了解控制实验条件的方法； 分析或处理实验数据，得出合理结论； 识别典型的实验仪器装置图。 4.各部分实验基础知识与技能的综合应用。 (1)考查“原理”：物质制备的原理 (2)考查“方案设计”：化学实验方案的设计。 (3)考查“选择与评价”：提出实验问题或目的，给定实验情境或物质性质，要求选择仪器、药品，组装实验装置，确定实验步骤，评价实验方案。 (4)考查“综合评价”：联系工业生产过程，进行定量分析和综合评价。 （5）考查“计算”：根据方案利用守恒法求产率、纯度、成分等。 1.(2015·海南，17)工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。 回答下列问题： (1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 _______________________________________________________________________________， 装置B中加入的试剂是___________________________________________________________。 (2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取______________。尾气的成分是________。若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是____________、______________。 (3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是________。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先______________，再_________________________________。 【答案】 (1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　浓硫酸 (2)HCl　HCl和H2　发生倒吸　可燃性气体H2不能被吸收 (3)KSCN溶液　点燃A处的酒精灯　点燃C处的酒精灯 【解析】(1)根据装置示意图，制取无水氯化铁的实验中，装置A为制取氯气的实验装置，发生反应为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；装置B的作用是除去混杂在氯气中的水蒸气，故B中加入的试剂为浓硫酸。(2)根据题给信息，在制取无水氯化亚铁实验中，装置A是用于制取HCl气体；经浓H2SO4干燥后，在硬质玻璃管中发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，则尾气的成分是氯化氢和氢气；若仍用D装置进行尾气处理，则因氯化氢极易溶于水，故会产生倒吸，且氢气与NaOH溶液不反应，可燃性气体氢气也不能被吸收。(3)检验氯化铁溶液常用的试剂是KSCN溶液；欲制得纯净的氯化亚铁，应防止装置中氧气的干扰，在实验过程中先点燃A处的酒精灯，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃C处的酒精灯。 2.(2015·高考江苏卷)实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2 (1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为________，将制备的Cl2通过装置B可除去________(填化学式)。 (2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0～5℃进行，实验中可采取的措施是________、________。 (3)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为 __________________________________________。 (4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，________________(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干干燥箱)。 【答案】（1）2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2 Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O，HCl； （2）缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴； （3）在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中； （4）用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2－3次后，在真空干燥箱