2018届高考化学大一轮复习检测：化学反应速率及其影响因素a （带答案和解释）.docVIP

2018届高考化学大一轮复习检测：化学反应速率及其影响因素a （带答案和解释） 反应时间/ min60708090100— c(X)/mol#8226;L－10.0400.0300.0200.0100.000— 下列有关说法正确的是(　　) A．X的浓度越大，反应速率越大 B．X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短 C．X分解的速率与其浓度无关 D．X的分解速率先快后慢 答案　C 解析　X的分解速率是匀速的，与其浓度无关，A、D错误，C正确；X的分解速率不变，X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越长，B项错误。 9．实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。 实验试剂甲乙丙丁 4 mol#8226;L－1 H2SO4/mL20V1V2V3 饱和CuSO4溶液/mL02.5V410 H2O/mLV5V680 收集气体所需时间/st1t2t3t4 下列说法正确的是(　　) A．t1lt;t2lt;t3lt;t4 B．V4＝V5＝10 C．V6＝7.5 D．V1lt;V2lt;V3lt;20 答案　C 解析　研究CuSO4的量对H2生成速率的影响时，实验中只能改变加入饱和CuSO4溶液的体积，其余影响化学反应速率的因素都必须相同，所加4 mol#8226;L－1 H2SO4溶液的体积都是20 mL，溶液的总体积为20 mL＋10 mL＝30 mL。所以，V1＝V2＝V3＝20，V5＝10，V6＝7.5，V4＝2。甲实验中没有加CuSO4溶液，不能形成原电池，反应速率最慢，时间t1最长。 [题组二　高考小题] 10．[2016#8226;北京高考]下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　) A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 答案　A 解析　抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。 11．[2016#8226;江苏高考]下列图示与对应的叙述不相符合的是(　　) A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 答案　A 解析　燃烧为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，与图甲不符，A错误；温度升高，酶催化反应的反应速率加快，温度达到一定值时，催化活性达到最高，温度继续升高，催化性能降低，反应速率变慢，B正确；将弱电解质加入水中，一开始弱电解质分子的电离速率大于离子结合成电解质分子的速率，随着电离的进行，二者速率相等，达到电离平衡，C正确；强碱滴定强酸的过程中溶液的pH逐渐增大，当接近滴定终点时pH发生突变，D正确。 12．[2015#8226;福建高考]在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是(　　) A．a＝6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．blt;318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 答案　D 解析　分析328.2 K的瞬时速率与浓度的关系知其成正比，则0.6000.400＝9.00a，a＝6.00，A选项正确；从题给数据看，浓度越大、温度越高，反应速率越大，当增大浓度同时降低温度时，瞬时反应速率可能会不变，B选项正确；浓度不变时，b K下反应速率低于318.2 K下反应速率，故blt;318.2 K，C选项正确；题给数据是瞬时速率，而不是平均速率，故不能作为判断反应所用时间的依据，D选项错误。 13．[2015#8226;海南高考](双选)10 mL浓度为1 mol#8226;L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(　　) A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3 答案　AB 解析　K2SO4溶液加入盐酸中，相当于稀释盐酸，所以反应速率减慢，但是H＋的物质的量没有减少，所以不影响H2生成量，A项正确；CH3COONa与盐酸反应生成弱电解质CH3COOH，H＋的浓度减小，反应速率减慢，但H＋的物质的量不变，所以不影响H2生成量，B项正确；Zn与CuSO4溶液反应，生成Cu，Zn和Cu构成原电池，反应速率加快，C项错误；Na2CO3溶液与盐酸反应，消耗了部分H＋，所以H2生成量减少，D