（高三化学试卷）--高考化学（高考真题+模拟新题）分类汇编：E单元 物质结构 元素周期律.docVIP

化学高考题分类目录 E单元 物质结构 元素周期律 E1 原子结构 10．　[·新课标全国卷] X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　) A．原子最外层电子数：XYZ B．单质沸点：XYZ C．离子半径：X2－Y＋Z－ D．原子序数：XYZ 10．D　[解析] 根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。最外层电子数F＞S＞Na，A项错误；单质沸点Na＞S＞F2，B项错误；离子半径S2－＞F－＞Na＋，C项错误；原子序数S＞Na＞F，D项正确。 3． [·海南卷] 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　) A．氘(D)的原子核外有1个电子 B. 1 H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D. 1HO与DO的相对分子质量相同 3．C　[解析] H2O与D2O都是化合物，而同素异形体是同一元素形成的不同单质，故C项错误。 12． [·安徽卷] 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(　　) 选项 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 NH3的沸点低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 12.D　[解析] 次氯酸分解生成盐酸和氧气，A项错误；常温下，铝遇浓硝酸发生“钝化”，铝片不能溶解，B项错误；NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3，C项错误；CuS比ZnS更难溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可实现沉淀转化，生成CuS沉淀，D项正确。 8． [·重庆卷] 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。 (1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。 (2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。 (3)MgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。 MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。 月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为__________________________；SiO2的晶体类型为________。 MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________(写化学式)。 (4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg 3He，同时可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。 8．[答案]　(1)1　(2)　 (3)高　SiO2＋2OH－===SiO＋H2O　原子晶体　NaCl，NaClO，Na2CO3 (4)3950 [解析] (3)离子晶体的熔点与晶格能有关系，形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，晶格能越大，熔点越高；镁离子的半径小于钡离子，故氧化镁的晶格能大于氧化钡的晶格能，则氧化镁的熔点高；氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用强碱溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体，是原子晶体；氧化镁、炭粉和氯气制备氯化镁，另一生成物可被氢氧化钠完全吸收，则生成气体是二氧化碳，它与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠，过量的氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。(4)根据化学方程式3H2＋N22NH3，结合已知可知N2不足，则最多生成的NH3的物质的量为×2，根据氮原子守恒可知最终生成碳酸氢铵的质量为×2×79 g·mol－1＝3 950 000 g＝3950 kg。 26． [·浙江卷] 某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验： 另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题： (1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图：________________。写出气体甲的电子式：________。 (2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为__________________________________________________________。 (3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是______________________________(用化学反应方程式表示)。