2018年春季课程初三化学第11讲 质量守恒定律 教案.docVIP

第十一讲 质量守恒定律 适用学科 初中化学 适用年级 初中三年级 适用区域 通用 课时时长（分钟） 120 知识点 质量守恒定律 教学目标 知识与技能：理解质量守恒定律的涵义，掌握质量守恒定律的应用。 过程与方法：通过探究，认识科学探究的意义和基本过程，认识定量研究在化学科学探究和发展中的重要地位和作用；初步学会运用观察、实验等方法获得信息，学会运用比较、分析、归纳、概括等方法获得正确的结论。 情感态度与价值观：培养学生尊重事实、实事求是的科学态度。 教学重点 质量守恒定律 教学难点 质量守恒定律的应用 教学过程 一、复习预习 1复习化学反应中的质量关系； 2复习从微观方面解释质量守恒的原因。 二、知识讲解 考点1：质量守恒定律 质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。 元素种类守恒：法轮功头目李洪志鼓吹他发功可把铜铁变成金银，他违背了化学反应不可能产生新元素的规律 原子个数守恒：反应X+3O2══2CO2+3H2O，X的化学式应为C2H6O。 （3）物质质量守恒：反应A+2B══C+2D，现有5gA与10g B恰好完全反应生成8 g C，则生成D的质量为5+10g─8g=7 g。 考点2：质量守恒的原因 1从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。 2质量守恒定律中所隐含的六个一定不改变、两个一定改变、两个可能改变： （1）六个一定不变： ① 元素种类； ② 元素质量； ③ 参加化学反应的各物质与反应后生成的各物质的质量总和； ④ 原子种类； ⑤ 原子数目； ⑥ 原子质量。 两个一定改变： ① 物质种类； ② 分子种类（由分子构成的物质） “两个可能改变： ① 分子总数（由分子构成的物质） ② 气体体积（在同温同压下对反应物和生成物均有气体时）。 三、例题精析 【例题1】已知反应A+2B==C+2D8gA与足量的B恰好完全反应生成22gC和18gD，D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ） A. 8 B. 18 C. 22 D. 16 【答案】D 【解析】根据反应中A与D的质量比=8g：18g，结合化学方程式中A与D的固定质量比，利用D的相对分子质量为18，可求出A的相对分子质量。 设A的相对分子质量为x A + 2B = C + 2D x 18×2 8g 18g ：（18×2）=8g：18g 解得x=16。 故选D 【例题2】在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是 （ ） 物 质 X Y Z W 反应前的质量（g） 2 1 16 16 反应后的质量（g） 17 m 6 11 A物质Y可能是该反应的催化剂 B该反应为复分解反应 C反应后Z和Y的质量比为6∶1 DZ和W反应的质量比为2∶1 【答案】B 【解析】由反应前、后的质量关系可知，反应前X的质量是2g，反应后是17g，则说明反应中生成了15g；Z则是由16g变成6g，即反应了10g；而W反应前为16g，反应后为11g，说明反应了5gW；根据质量守恒定律可知，m为1，Y要么没有参加反应，要么是该反应的催化剂；该反应可表示为Z + W → X ，属分解反应。故选B。 【例题3】小文同学对“化学反应都遵循质量定律”心存疑虑，为此他设计用如图装置进行验证：将一 支蜡烛固定在一小木片上，然后放在托盘天平在左 盘，再向右盘加入适量的砝码使两边平衡点燃蜡 烛不久便观察到天平逐渐失去平衡 小文的实验能否说明蜡烛燃烧不遵循质量守恒定律？ 理由是 如果让你用蜡烛燃烧的实验来验证质量守恒定律，你会怎么做？ 【答案】不能；天平称的只是剩余蜡烛的质量，不是反应后的各生成物的质量总和；?①将一支蜡烛放在集气瓶中，塞上软木塞，用天平称其质量（m1）；②取下软木塞，点燃集气瓶中的蜡烛，并立即塞上软木塞；③待反应完成后，冷却，待恢复至室温时，再称蜡烛、带软木塞的集气瓶的总质量（m2）；④比较m1和m2的大小 【解析】该实验探究蜡烛燃烧前后各物质的质量总和是否发生变化，因此，必须分别称蜡烛燃烧前后反应物的总质量和生成物的总质量，由于该反应有气体参加和气体生成，所以实验设计的关键是将燃烧反应置于一个密闭容器中进行，实验过程中两次称量密闭容器质量最后，比较前后两次质量间的关系，得出实验结论四、课堂运用 【基础】 1△2CuO+O2↑+4X↑，则X的化学式为 （ ） ANO B.NO2 C.NH3 D.N2O3 【答