第三章物质的量的知识要点.pptVIP

第三章 物质的量复习知识要点 二、几个重要的关系式 一）、物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系： 物质的量(mol)= 。 2.判断下列说法是否正确对不正确的加以改正 A.Cl2的式量为71，所以，其摩尔质量为71。 B.1molH2的质量为2g C. 1mol氧的质量为32g D. 1molC的质量为12g E.物质的摩尔质量是该物质的质量与物质的量之比 F. 1molSO42-的质量为96g G. 1mol物质的质量等于它的式量 第三章 物质的量知识要点 2.阿伏加德罗定律(定义): 在相同的温同和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。 三、物质的量浓度 1.物质的量浓度(念):__________________ ______________________________________ 2.稀释公式:__________________ 3.物质的量浓度与质量分数的互换关系式: ______________________ 4.物质的量浓度溶液的配制: ⑴.所需的仪器:_____________________； _______________________ ⑵.物质的量浓度溶液配制步骤: 算称量取步骤清， 溶解转移再定容。 洗涤室温莫忘记， 倒匀贴签功告成。 5、请将下列各个量之间的关系填写完毕 四、溶解度的定义及 数学表达式 溶解度：溶解度的定义及数学表达式为（计算公式）： 1、溶解度定义： 2、溶解度的数学表达式： * * 一、有关物质的量概念的理解 第三章 物质的知识量要点 练习巩固： 1.判断下列说法是否正确，为什么？ A、摩尔是一个物理量（ ） B、摩尔是表示物质的量的单位（ ） C、摩尔是表示物质的数量多少的单位（ ） D、摩尔是表示粒子的数量多少的单位（ ） 2.下列表示方法正确的是（ ）为什么？ A.1molO2 B. 1molH2SO4 C. 1mol氢 D.0.3mol氯 3.下列说正确的是（ ）为什么？并加以改正。 A. 1mol任何物质都含有6.02X1023个原子 B.在0.012Kg12C中所含的碳原子数为6.02X1023 C.在0.012Kg12C中所含的碳原子数为NA D. 1mol任何粒子的粒子数有6.02X1023mol-1 E. 1molO2的分子数有6.02X1023个，原子数也是一样。 F.NA的值约为6.02X1023 物质的量(mol)= N NA 1.计算下列物质的物质的量 A.6.02X1022个HNO3分子中所含氧原子的物质的量 。 B.3.01X1023个NH4+中所含电子的物质的量 。 C.1.204X1023个Na+中所含电子的物质的量和电荷的物质的量各是多少？ D.将0.1mol钠投入到足量水中，水获得电子的物质的量是多少？ E.三种正盐的混合物溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol 、 0.4mol Cl-，则SO42-离子物质的量为多少？ 二）、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(定义): 单位物质的量的气体所占体积叫做气体摩尔体积（Vm）。 (标准状况:0℃，1.01×105Pa) 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质浓度。 C1V1=C2V2 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒、药匙等。 物质的量浓度(mol/L) 物质的量(mol) 物质的粒子数(mol/L) 物质的 质量(g) 标况时气体体积(L) ÷V(L) ×V(L) ×M (g/mol) ÷M (g/mol) ×NA ÷NA ×22.4 (L/mol) ÷22.4 (L/mol) 在一定温度下，某物质在100g水中溶解达到饱和时的克数，叫做该物质的溶解度。