氧化还原反应规律应用-------氧化还原反应方程式地书写.pptVIP

* 氧化还原反应规律应用 -------氧化还原反应方程式 的书写 1、将氯化铁溶液与碘化钾溶液混合： 2、将碘水加入硫化钠溶液中： 3、溴水加入溴化亚铁溶液中： 4 、锌粉加入溴化亚铁溶液中： 　 试推断下列氧化还原反应中,划线物质中元素化合价变化情况，并写出相应的离子方程式: 1、将氯化铁溶液与碘化钾溶液混合： 　Fe3+ 将I- 氧化，I化合价升高 2、将碘水加入硫化钠溶液中： 　　S2- 将 I2 还原，I化合价降低 3、溴水加入溴化亚铁溶液中： 　　Br2 将Fe2+ 氧化，Fe 化合价升高 4 、锌粉加入溴化亚铁溶液中： 　　Zn将Fe2+还原，Fe化合价降低 1、将氯化铁溶液与碘化钾溶液混合： 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2　　　 2、将碘水加入硫化钠溶液中： I2 + S2- = 2I- + S 3、溴水加入溴化亚铁溶液中： 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br- 4 、锌粉加入溴化亚铁溶液中： Fe2++Zn=Fe+Zn2+ 氧化还原反应中的价态表现规律: 同种元素具有多种价态时,一般 处于最低价态时,只具有 还原性; 处于最高价态时,只具有 氧化性; 处于中间价态时,既具有 氧化性又具有还原性 守恒规律： （１）化合价升降守恒（电子得失守恒）； （２）质量守恒（原子个数守恒）； （３）电荷守恒 (2005年上海高考题)某一 反应体系有反应物和生成物共5种物质:O2,H2CrO4,Cr(OH)3,H2O,H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2 O2. (1)该反应中的还原剂为: (2)该反应中,发生还原反应的过程是: H2O2 H2CrO4　　　Cr(OH)3 （07海淀一模）气体X（Cl2）能与溶液B（H2O2）反应，生成气体D，写出反应的化学方程式。 Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2 请思考： 　　当反应物有多种变化可能时，可以由哪些条件确定产物？ （07东城一模） H，Na，O，Cl四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为 2 I- ＋ ClO- ＋ H2O ＝ I2 ＋ Cl- + 2 OH- （07西城一模） Y（NH3）跟HCl反应生成固体。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2被完全破坏，当有1 mol NaNO2发生反应时，共有3 mol电子转移，该反应的化学方程式为 NaNO2 +NH4Cl =NaCl + N2↑+2H2O 试从理论上分析： 　　当向淀粉碘化钾溶液中加入双氧水时，可能出现的现象？写出相关的离子方程式，并用实验验证。 H2O2 + I-= I2 + 2OH- 缺项配平一般原则： 碱性介质 中性介质 酸性介质 生成物添加 反应物添加 反应介质 Ｈ２Ｏ Ｈ２Ｏ Ｈ２Ｏ Ｈ＋ ＯＨ－ Ｈ＋或ＯＨ－ (2005年上海高考题)某一反应体系有反应物和生成物共5种物质: O2,H2CrO4,Cr(OH)3,H2O,H2O2, 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2 O2. (3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目; (4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为: ２H2CrO4＋３ H2O2＝２Cr(OH)3＋２H2O＋３ O2↑ ６ｅ－ ３.３６Ｌ