实验六电离平衡与沉淀平衡.pptVIP

实验六.电离平衡和沉淀平衡 一.实验目的: 1.了解同离子效应对电离平衡的影响; 2.了解盐的水解及影响因素; 3.了解沉淀的生成及溶解的条件。 实验内容 1.酸碱溶液的pH值 2.同离子效应 3.盐类水解及影响因素. 4.沉淀平衡与同离子效应 5.溶度积规则的应用 6.氢氧化镁溶度积的预测 1.酸碱溶液的pH 用pH试纸测定0.10mol·L-1HCl、0.10mol·L-1HAc、蒸馏水、0.10mol·L-1NaOH、0.10mol·L-1NH3·H2O的pH并于计算值相比较 2.同离子效应 (1) 在试管中加入5滴0.10mol·L-1HAc溶液和1滴溴甲酚绿-甲基橙混合指示剂，摇匀观察溶液颜色。再加入固体NH4Ac少许，振摇使之溶解，观察溶液盐的变化，解释之。 (2) 在试管中加入5滴0.10mol·L-1 NH3·H2O和1滴酚酞指示剂，摇匀，观察溶液颜色。再加入固体NH4Ac少许，振摇使之溶解，溶液颜色有何变化，解释原因。 3.盐类的水解及其影响因素 (1) 盐溶液的pH (2) 温度对水解平衡的影响 在试管中加入0.5mol·L-1NaAc溶液1ml和1滴酚酞指示剂，加热后观察溶液颜色的变化，并解释。 (3) 溶液酸度对水解平衡的影响 在试管中加米粒大Bi（NO3）3固体，再加少量水，摇匀后观察现象。然后往试管中加 6mol·L-1HCL溶液至沉淀完全溶解为止。在用水稀释又有何变化？解释有关现象在配制Bi（NO3）3溶液是应该主义什么问题？还能找出类似的盐类吗？ (4) 在试管中加入Al2（SO4）3溶液1ml，然后加入0.5mol·L-1NaHCO3溶液1ml，有何现象？用水解平衡观点解释，写出反应方程式并说明该反应的实际应用。 4.沉淀平衡与同离子效应 (1) 沉淀平衡 取0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液10滴，加0.5mol·L-1NH4(SCN)溶液至沉淀完全，振荡试管.离心分离，在离心液中加0.1mol·L-1K2CrO4溶液，振荡试管，有什么现象？说明在沉淀移去后离心液中还有Pb2+。 (2) 同离子效应 在试管中加1ml饱和PbI2溶液，然后加5滴0.1mol·L-1KI溶液，振荡片刻，观察有何现象产生？为什么？ 5.溶度积规则应用 (1) 沉淀的生成 1) 在试管中加0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液1ml，然后加0.1mol·L-1KI溶液1ml，观察有无沉淀生成。试以溶度积规则解释之。 2) 在试管中加0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液1ml，然后加0.001mol·L-1KI溶液1ml，观察有无沉淀生产。试以溶度积规则解释之。 3) 在离心管中加0.1mol·L-1Na2S溶液5滴和0.1mol·L-1K2CrO4溶液5滴，加蒸馏水5ml稀释，再加0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液5滴，观察首先生成的沉淀是黑色还是黄色？离心分离，再先离心液中滴加0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液会出现什么颜色的沉淀？根据有关溶积规则加以说明。 6.氢氧化镁溶度积的预测 取50ml烧杯1只，加0.2mol·L-1MgCl2溶液25ml，烧杯底部衬一黑纸。在MgCl2溶液中逐滴滴入0.2mol·L-1NaOH溶液，并不断搅拌，直到开始有沉淀产生，NaOH溶液不能过量，为什么？放置，用pH试纸测其溶液的pH值，计算[OH]-和Ksp。 * * (2) 沉淀的溶解 取0.1mol·L-1BaCl2溶液5滴，加饱和草酸铵溶液3滴，此时有白色沉淀生成，离心分离，弃去溶液，在沉淀上滴加6mol·L-1HCl溶液，有何现象？ CaC2O4+ 2HCl==H2C2O4+CaCl2 2) 取0.1mol·L-1AgNO3溶液10滴，加0.1mol·L-1NaCl溶液10滴，离心分离，弃去溶液，在沉淀上滴加2mol·L-1氨水溶液，有何现象？ AgCl+ 2NH3==[Ag(NH3)2]++2Cl- 3) 取0.1mol·L-1FeCl3溶液5滴，加0.2mol·L-1NaOH溶液5滴，生成Fe(OH)3沉淀；另取0.1mol·L-1CaCl2溶液5滴，加0.1mol·L-1 Na2CO3溶液5滴，得CaCO3分别在沉淀上滴加6mol·L-1HCl，观察现象，写出反应式。 4) 在试管中加0.2mol·L-1MgCl2溶液10滴，再滴加2mol·L-1的氨水，观察有何现象，然后再滴加1mol·L-1 NH4Cl溶液，又有何现象发生？ 5) 在有0.1mol·L-1CuSO4溶液5滴的试管中加0.1mol·L-1Na2S溶液5滴，观察有何现象？然后向试管中滴加6mol·L-1HNO3溶液10滴，并微热之，观察现象，写出反应式。 3CuS+