2014届高考化学第一轮复习名师讲解课件第11章_化学实验基础.ppt

①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 A 淀粉KI溶液 浓硝酸 无明显变化 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色 蒸馏 分离沸点相差较大的互溶液体混合物 (1)温度计的水银球在支管口处； (2)加碎瓷片防暴沸；(3)冷凝管水流方向低进高出 萃取和分液 分离互不相溶的两种液体 (1)溶质在萃取剂中的溶解度大；(2)两种液体互不相溶；(3)溶质和萃取剂不反应；(4)分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 升华 利用物质升华的性质进行分离 属于物理变化，与物质的分解反应区别开 渗析 分离提纯胶体和小分子 要不断更换烧杯中的液体，以提高渗析效果 方法 热分解法 沉淀分离法 酸碱分离法 氧化还原法 实例 NH4Cl(NaCl) NaCl(BaCl2) Mg(Al) Fe2＋(Cu2＋) 方法 转化法 电解法 调pH法 实例 Al2O3(Fe2O3) 电解精炼铜 CaCl2(FeCl3) 加CaO调pH 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 滴入稀盐酸，同时用pH计测定至溶液呈中性 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 ③ H2 CO2 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 ④ Na2SO4 CaCO3 溶解、过滤、蒸发、结晶 考生甲 考生乙 抽样试卷 将气体通入紫色石蕊试液，溶液褪色，再加热溶液又变紫色 用品红溶液检验是否褪色 分析点评 试剂选择错误，SO2只能使紫色石蕊试液变红色，不能使紫色石蕊试液褪色 只指出了检验的方法，没有具体的实验操作，也没有明确的现象及结论 * 考纲要求 考情分析 命题趋势 1.能对常见的物质进行检验。 2．能对常见的物质进行分离和提纯。 本部分高考的考查形式有三种：①用物质的特征性质和实验现象相结合，考查物质的检验，如2012年高考课标理综7题，山东理综12题等；②用介入试剂的化学方法考查物质的提纯，如2012年高考上海化学12题，广东理综9题等；③以制备物质的实验为载体结合物质的物理性质进行物质分离的考查和结合物质的化学性质进行物质提纯的考查，如2012年高考浙江理综28题，课标理综28题等。题型有选择题和综合实验题。试题以中等难度及中等难度偏上为主。 预计2014年高考对本部分内容的考查仍将以根据物质中各成分的特征性质，用不同的试剂，根据不同的实验现象来检测物质中某成分的存在或运用不同的方法分离混合物或提纯物质等为主，题型延续选择题和填空题的形式，分值约为15分。 白 待检物 操作步骤 现象 O2 用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条 H2 使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 有 火焰，烧杯里有水雾生成 带火星的木条复燃 浅蓝色 NH3 ①用湿润的红色石蕊试纸检验 ②把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中 SO2 在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通入待检气体 品红溶液 ，加热后 CO2 将无色无味的气体通入澄清石灰水中 石灰水 ，继续通入后 Cl2 用湿润的淀粉－KI试纸靠近集气瓶口 变蓝 生成白烟 褪色 又恢复红色 变浑浊 变澄清 变蓝 酒精 苯 苯 CCl4 物质 试剂与方法 现象与结论 饱和烃与不饱和烃的鉴别 加溴水或酸性KMnO4溶液 褪色的是 苯与苯的同系物的鉴别 加酸性KMnO4溶液 不褪色的是 酚类的检验 FeCl3溶液 显 浓溴水 产生 醛类物质 银氨溶液并水浴加热 产生 新制Cu(OH)2悬浊液并加热 产生 不饱和烃 苯 紫色 白色沉淀 光亮的银镜 砖红色沉淀 羧酸 紫色石蕊试液 显红色 Na2CO3溶液 有 淀粉 显 色 无色无味能使澄清石灰水 变浑浊的气体产生 蓝 I2 分类 鉴别方法 不用 试剂 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 ②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质。 ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。 ④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。 ⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。 只用一 种试剂 ①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。 ②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作