2014高考化学一轮复习技能突破课件_第6章 第2讲《电能转化为化学能电解》详细讲解.ppt

第二讲　电能转化为化学能——电解;1．以选择题形式考查电极反应式的书写、电极附近溶液酸碱性的变化、电解质溶液中离子的移动、两极上得失电子的守恒关系等。 2．简答题中对电解原理及其应用的综合考查。;一、电解原理 1．电解定义 让_______通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生_________和_________的过程。 2．能量转化形式 _____转化为_______。;3．电解池 (1)构成条件 ①有与_____相连的两个电极；②电解质溶液(或___________)；③形成_________。 (2)电极名称及电极反应(如图);(3)电子和离子移动方向 ①电子：从电源_____流向电解池的_____；从电解池的_____流向电源的_____。 ②离子：阳离子移向电解池的_____；阴离子移向电解池的_____。; (1)电解时电子通过电解质溶液吗？ (2)电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生吗？ 提示　(1)电解质溶液通电电解时，在外电路中有电子通过，而溶液中是依靠离子定向移动，形成了电流。 (2)一定有化学反应发生，因为在电解池的两极有电子转移，发生了氧化还原反应，生成了新物质，所以一定有化学反应发生。;二、电解原理的应用 1．氯碱工业 (1)概念：用电解饱和NaCl溶液的方法来制取_______、____和_____，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为___________。;2．铜的电解精炼 (1)电极反应;3．电镀 (1)阳极：_________； (2)阴极：_____； (3)电镀液：一般用含有________________的电解质溶液作电镀液； (4)电镀液浓度：__________。;4．电冶金 利用电解熔融盐或氧化物的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。 ; Cu的还原性比H2弱，能否采取一定措施使Cu将酸中的H＋置换出来？采用什么措施？ 提示　能。采用电解的方法，用Cu做阳极，电解稀H2SO4。阳极反应为Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑。;椎钳悼伪源勒杆帖视进炼彬暴阐坡圾益卸疑撞大栖估消朵你皖擎峰触轨戎2014高考化学一轮复习技能突破课件 第6章 第2讲《电能转化为化学能——电解》2014高考化学一轮复习技能突破课件 第6章 第2讲《电能转化为化学能——电解》;一个程序……………………………………………………………………………………???…;四个对应…………………………………………………………………………………………;三个相等…………………………………………………………………………………………;用惰性电极电解电解质溶液时，若使电解后的溶液恢复原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原则。一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。;这一部分的学习主要是掌握阴、阳两极离子的放电顺序，这样就能正确判断两极产物，书写电极方程式了。解题时要特别注意活性电极作阳极的情况，这种情况是很容易被忽视的。;原电池中电子由负极经导线流回正极。在电解池中，阳极失去电子，电子经导线流向电源的正极，再从负极流向阴极，两种情况电流方向都与电子的流向相反。;氯碱工业中阳离子交换膜有什么作用？ 提示　氯碱工业中阳离子交换膜的作用：将电解槽隔成阴极室和阳极室，它只允许阳离子(Na＋)通过，而且阻止阴离子(Cl－、OH－)和气体通过。这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2与NaOH作用生成NaClO而影响烧碱的质量。;1．电解时电极产物的判断——“阳失阴得”;2．电解池中电极反应式的书写 (1)根据装置书写 ①根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性金属电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。 ②在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。 (2)由氧化还原反应方程式书写电极反应式 ①找出发生氧化反应和还原反应的物质→两极名称和反应物→利用得失电子守恒分别写出两极反应式。 ②若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式即得另一电极反应式。;【典例1】 ;(1)图中阴极为________(填“A”或“B”)，其电极反应式为 _______________________________________________。 (2)若C处通入O2，则A极的电极反应式为_______________________________________________。 (3)若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为________。(忽略O3的