2015届高考化学二轮复习精品细节讲解课件第6讲_化学反应与能量.ppt

题组一　利用盖斯定律求反应焓变 1．(2014·义乌模拟)已知： 2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为 (　　)。 A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1 答案　C [ 题组训练·考能 ] 2．[2013·浙江理综，27(1)]捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应： 解析　根据盖斯定律可知：Ⅱ式×2－Ⅰ式，即可得反应Ⅲ。 答案　2ΔH2－ΔH1 题组二　利用盖斯定律书写热化学方程式 3．(1)已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1 ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________________________________ _______________________________________________。 (2)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。 已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为__________________________________________________ __________________________________________________。 答案　(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－442.8 kJ·mol－1 (2)2H2(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－752.1 kJ·mol－1 4．白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。 (1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1 则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_________ _______________________________________________。 (2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________，反应过程中放出的热量为________。 答案　(1)P4(s，白磷)===4P(s，红磷) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1 (2)3∶1　1 323.45 kJ 利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型 —————[思维建模]———————————————— 根据待求热化学方程式中各物质的化学计量数和位 置对已知热化学方程式进行处理，得到变形后的新 热化学方程式 ? 题组三　利用盖斯定律比较反应热 5．(2014·台州模拟)已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。 ①4P(s，红)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1 ②4P(s，白)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2 则ΔH1与ΔH2的关系正确的是 (　　)。 A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1ΔH2 C ．ΔH1ΔH2 D．无法确定 解析　根据提供信息，由反应①减去反应②可得，4P(s，红)===4P(s，白)；ΔH＝ΔH1－ΔH2＝＋18.39 kJ· mol－1×4＝＋73.56 kJ·mol－1，故ΔH1ΔH2，B正确。 答案　B 6．下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是 (　　)。 ①CH4(g