溶液酸碱性与pH的计算_人教版.pptVIP

关于溶液酸碱性和pH的计算 第三课时 练习 * * 一、水的离子积常数 1、c(H+)·c(OH－) = Kw ，Kw叫做水的离子积常数 2、Kw随温度的升高而增大 3、只要是电解质溶液，就一定同时存在H+和OH－，且溶液中c(H+)·c(OH－) = Kw = 1×10－14（25℃），即Kw适用于中性、酸性、碱性溶液中。 4、常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中c(H+)·c(OH－) 仍等于 1×10－14，由水电离产生的c(H+)与c(OH－) 仍相等，但小于1×10－7mol/L。 知识回顾 二、溶液的酸碱性与pH 1、pH的概念： pH = －lg{c(H+)} 2、溶液的酸碱性和PH的关系 碱性 中性 酸性 酸碱性与pH的关系 25℃ 任意温度 c(H+)＞c(OH－) c(H+) = c(OH－) c(H+)＜c(OH－) pH＜7 pH = 7 pH＞7 H+浓度越大，pH越小，酸性越强 OH－浓度越大，pH越大，碱性越强 pH的计算 1、强酸溶液 例1：求0.005mol/L的H2SO4溶液的pH。 2、强碱溶液 例2：求0.005mol/L的Ba(OH)2溶液的pH。 一、单一溶液 关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当酸提供的[H+]很小时，不能忽略水电离出的[H+] 关键： 1、抓住氢氧根离子进行计算！ （先求OH-，再转换成H+ ） 1、强酸与强酸混合 例3：在25℃时，pH=1的盐酸溶液和pH=4的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH等于多少？ 关键：抓住H＋进行计算 二、混合溶液 2、强碱与强碱混合 例4：在25℃时，pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于多少？ 关键：抓住OH－进行计算 二、混合溶液 3、强酸与强碱混合 例5、100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 关键：先判断过量再计算 碱过量: 恰好中和：pH=7 酸过量: 二、混合溶液 例1、将pH=3的盐酸与水等体积混合后，溶液的pH是多少？ 例2、将pH=3的盐酸稀释100倍后，溶液的pH是多少？ 例3、将pH=5的盐酸酸稀释10和1000倍后，溶液的pH各为多少？ pH= – {lgc(H+) = – lg(10 ˉ 5/10) = – lg10ˉ 6 =6 c(H+)水=c(OHˉ )水 c(H+)=c(H+)水+10 ˉ 8 c(H+) × c(OH ˉ )水=10 ˉ 14 {c(H+)水+10 ˉ 8} × c(OH ˉ )水=10 ˉ 14 {c(H+)水+10 ˉ 8} × c(H+)水=10 ˉ 14 c(H+)= c(H+)水+10 ˉ 8 =1.05×10 ˉ 7 pH≈7 (6.98) 例5、将pH=12的NaOH溶液与水等体积混合后，溶液的pH是多少 例4、将pH=11的NaOH溶液稀释100倍后，溶液的pH是多少？ 练习6、将pH=10的NaOH溶液稀释100和10000倍后，溶液的pH是多少？ pH试纸的使用 （1）方法“五字诀”——“放、蘸、点、变、比”。 把小片试纸“放”在表面皿上，用_______蘸取待测液“点” 在干燥的pH试纸上，试纸“变”色后，________________即 可确定溶液的pH。 （2）两点注意。 ①试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能 会产生误差。 ②广泛pH试纸只能测出整数值。 玻璃棒 与标准比色卡对比