第11章 盐与化肥复习教案.docVIP

第11章、 盐和化肥复习教案   *化学中溶解度的口诀： 酸类易溶除硅酸，碱类钾钠钡和氨。 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。 生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸亚硫盐，可溶只有钾钠铵 。 微溶氯化铅，硫酸钙银汞。镁盐碳亚硫，碱酸钙和硅。 *教学目标：  1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；              2．能根据复分解反应的发生条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；              3．掌握碳酸根离子的检验方法；    4．学习蒸发操作技能并综合运用相尖操作分离、提纯固体混合物；              5．了解化学元素对植物生长工重要性及常见化肥的种类和作用；    6．了解化肥、农药对环境的影响。 *重点：  1．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应； 2．分离提纯物质的基本操作技能，以及化学与生活生产的关系； 3．几种常见盐的性质和用途； *难点：     酸、碱、盐之间的相互转化关系及有关计算 课题1  盐 1． 盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物（离子化合物）；  2．生活中常见的几中盐     物质 氯化钠       碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙  俗名     食盐 纯碱或苏打 小苏打 大理石或石灰石的主要成份 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3  物理性质  白色晶体，易溶于水  白色晶体，易溶于水  白色晶体，易溶于水  白色固体，难溶于水  化学 性 质  NaCl+AgNO3===== AgCl↓+NaNO3 （1）与酸反应Na2CO3  +2HCl== 2NaCl+CO2 ↑+H2 O （2）与碱反应Na2CO3 + Ca(OH2=2NaOH+CaCO3↓ （3）与盐反应Na2CO3+CaCl2== 2NaCl+CaCO3↓ （1）加热分解   2NaHCO3===== Na2CO3+CO2↑+H2 O （2）与酸反应NaHCO3+HCl=== NaCl+CO2↑+H2O  （1）高温分解CaCO3== CaO + CO2  ↑ （2）与盐酸反应CaCO3 +2HCl==CaCl2  +CO2↑+H2 O （3）与CO2  反应 Ca（OH）2+ CO2+H2 O ==== Ca(HCO3)2  用途  化工原料、调味  化工原料、洗涤剂    食品工业、医疗  建筑材料、制生石灰    3． 复分解反应及条件：（1）概念两种化合物相互交互成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应（2）复分解条件发生的条件是生成物中有沉淀、或有气体或有水生成。（3）熟记常见盐类溶解性表：A、钾钠铵根硝酸盐皆可溶B、盐酸（盐）不溶氯化银C、硫酸（盐）不溶硫酸钡D、碳酸（盐）多不溶E、碱溶钙和钡 4．盐的性质 （1）盐+金属——新金属+新盐，发生的条件是：盐可溶可溶，而金属必须是金属活动顺序表中的前换后（K、Ca、Na不能与盐反应置换出其它金属）。例：Cu+2AgNO3  ======  2Ag+Cu(NO3) 2   （2）.盐+酸  ——  新盐+新酸，例：AgNO3+ HCl====AgCl↓+ HNO3 （3）.盐+碱 ==== 新盐+新碱，发生的条件是：反应都可溶，而生成物至少有一种不溶。.         例：CuSO4+ Ba(OH)2  ======= BaSO4↓ +Cu(OH)2↓  （4）盐+盐  ——  新盐+新盐，发生的条件是：反应都可溶，而生成物至少有一种不溶。例：. CuSO4+ BaCl2  =======  BaSO4↓+CuCl2 5.碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验：（1）步骤：加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中。（2）现象：澄清石灰水变浑浊。（3）结论：原物质中一定有碳酸根离子或碳酸氢根离子。 说明：实验室制二氧化碳选用大理石或石灰石与稀盐酸反应，原材料易得且价格便宜，一般不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高，反应速度过快不易控制。不用浓盐权的原因是浓盐酸有挥发性，使制得的二氧化氧碳不纯。不用硫酸的原因是反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在生石灰或石灰石上面，阻止反应进一步发生。 6．铵盐的检验：加碱微热产生刺激性气味气体。原理是：NH4++OH—===NH3↑+H2 O 7．粗盐的提纯：（1）粗盐中由于含有氯化镁和氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水的氯化钙可作干燥剂）（2）溶解  ——  过滤  ——  蒸发结晶  ——   计算产率 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒 使液体受热均匀，防