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第七章 硅和硅酸盐工业 目录页 第一节 碳族元素 第一节 碳族元素 含硅物质的用途 含硅物质的用途 电子产品：收音机、电视机、计算机等 一、碳族元素 位置： 二、硅 存在和含量： 4、制法 碳在高温下还原二氧化硅 三、二氧化硅 1、存在 4、用途 ①光导纤维 6、硅酸盐 是构成地壳和矿物的主要成分 练习 1、锡和铅两种元素的主要化合价是+2和+4价，其中+2价锡和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅离子有强氧化性。  2、C60具有类似足球的结构，下列说法正确的是： A、C60是一种新型的化合物； （ ） B、C60和石墨都是碳的同素异形体 C、C60中含有离子键 D、C60的式量为720 4、关于锗及其化合物的叙述错误的是： （ ） A、GeO2不与NaOH溶液反应； B、单质锗具有导电性； C、锗难与H2反应； D、GeO不稳定，易被氧化。 7、水玻璃的成分是 ———————————— ；久 置于空气中会变质，原因是——————————。 9、高岭土的组成可表示为：Al2Si2Ox(OH)Y，其中X和y的数值分别为： （　） A、7、2 B、5 、4 C、6、3 D、3、6 12、自然界中许多岩石会受大气中的二氧化碳、水蒸气的侵蚀而发生风化作用。 试写出正长石（K2Al2Si6O16）在二氧化碳、水蒸气的作用下分解成高岭土（H4Al2Si2O9）、石和碳酸氢钾的化学方程式 ____________________________________________ 14、三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8●nH2O改写成氧化物的形式为_____________________,它中和胃酸的化学方程式是 _______________________________________ 16、锗是良好的半导体材料，广泛用于电子行业。它可以从烟道灰中提取，其过程如下： 17、原硅酸根离子可以表示为下列形式： 已知二聚硅酸根离子Si2O76-中只有硅氧键，则它的结构可表示为什么形式？ 18、有一粗铝内含有铁和硅两种，取等质量的两份没有品，分别投入到足量的稀盐酸和稀NaOH 溶液中，产生等质量的气体C（已Al能和NaOH 溶液反应： 2Al+ 2NaOH +2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑ 则该粗铝中物质的量之比和质量之比分别是多少？ * 第二节 硅酸盐工业简介 第三节 新型无机非金属材料 碳族元素 硅 存在和含量 化学性质 用途 制法 二氧化硅 存在 物理性质 化学性质 用途 硅酸 硅酸盐 练习 建筑材料：水泥、玻璃砖瓦等。 生活用品： 陶瓷等。 其他高科技产品 返回 性质递变： C Pb Sn Ge Si IVA 非金属性减弱 金属性增强 金 金 金 非 非 +2+4 +2+4 +2+4 +2+4 +2+4 化合价 碳族元素及其单质的一些重要性质 （P108) C60及其应用前景： 返回 含量居第二（O、Si、Al、Fe ) 无游离态是构成矿物和岩石的主要成分 有晶体和无定形两种同素异形体 熔沸点很高硬度很大（结构类似金刚石）、是半导体 2. 化学性质 化学性质稳定 常温下只和F2 、HF、强碱反应 加热时能和O2反应 Si + O2====SiO2 △ 3、用途 半导体材料、制合金等 返回 SiO2 + 2C === Si + 2CO 高温 返回 硅石、石英、水晶、玛瑙 2、物理性质 坚硬难熔的固体 3、化学性质 ⑴和氢氟酸反应 SiO2 + 4HF ==== SiF4↑+ 2H2O 用于蚀刻玻璃 ⑵和NaOH反应 SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O ？ ⑶和CaO反应 △ SiO2 + CaO ==== CaSiO3 返回 石英玻璃 ③水晶 ④玛瑙 5、硅酸 ①性质 不溶、不稳定、弱酸 ②制法 SiO32- + 2H+==== H2SiO3↓ SiO32- + H2O +CO2 ====H2SiO3↓+ CO32- 问题？ 返回 用氧化物的形式表示组成 改成氧化物或硅酸盐的形式: （1）Na2SiO3 （2）Al2(Si2O5)(OH)4 (3)KAlSi3O8 (4)Na2O.CaO.6SiO2 返回 （1）写出下列反应的化学方程式： ①氯气和锡共热---------