第十六章铝族与锗分族元素 - PowerPoint Presentation.pptVIP

* 第十六章 铝族 锗分族 §16-1 金属元素概述 1-1 金属元素在周期表中的位置及分类 到目前为止，已知元素有110种，其中金属元素有88种，准金属元素 5种，非金属元素17种。金属元素在周期表中的位置位于周期表的左边。 1-2 金属的物理性质和化学性质 1. 金属的物理性质 金属具有金属光泽，良好的导电性、导热性和延展性 2. 金属的化学性质 ①金属与非金属的作用 ②金属与水、酸的反应 ③金属与碱的反应　　 ④金属与配合剂的作用 2-3 金属的冶炼 1. 热还原法 这是一种被广泛用来冶炼金属的方法，主要从金属氧化物冶炼金属 2. 电解法 在金属活动顺序表中位于铝前面的几种金属。宜用电解法制取。 电解法有水溶液电解法和熔盐电解法两种。 3. 热分解法 在金属活动顺序表中位于氢后面的金属，其氧化物受热容易分解。 这种方 法适用于制取化合物热稳定性差、加热易分解的金属。 §16- 2 铝族元素的通性 2- 1 铝族元素概述 1. 价电子结构和成键特征； 2. 基本性质及变化规律（参阅教材下册P.236-237） 2- 2 价电子层结构和氧化态 铝族元素的价层电子结构为ns2np1根据铝族元素在周期表中的位置， 铝族 元素的原子有失去3个电子的倾向,它们的最高氧化数为+3。 铝一般 只 生成氧 化物为+3的化合物，但从镓到铊，由于“惰性电子对”的效应 ，氧化数 为+3 的化合物的稳定性降低，而氧化数为+1的化合物的稳定性增加。 §16- 3 铝及铝的化合物 1. 铝的冶炼原理； 2. 铝的性质及用途； 3. 氧化铝、氢氧化铝； 4. 铝盐（参阅教材下册P.241-242）。 §16- 4 锗分族元素的通性 4- 1 价电子结构和氧化态 4- 2 单质 1. 单质的冶炼； 2. 单质的性质和用途； 3. 低温焊接材料 4- 3 化合物 1. 氧化物和氢氧化物； 2. 卤化物； 3. 硫化物。 4- 4 半导体材料 4- 5 锗分族元素及其化合物的氧化还原性、酸 碱性变化规律 （本节内容 参阅教材下册P.245-247） §16- 5 锗 锡 铅 5-1 单质 1. 物理性质 锗: 银白色，硬金属；铅: 暗灰色，软金属，密度大；锡: 有三种同素 形体: 灰锡呈灰色粉末状，白锡在286K下变成灰锡，自行毁坏，从一点变灰, 蔓 延开来, 称为锡疫。所以锡制品不宜冬季放在室外 . 白锡是 的单质, 银白色(带蓝色), 有延展性 2. 与酸碱的反应 1°与盐酸反应  2°与氧化性酸的反应 3 °与碱的反应 碱性溶液中Ge, Sn, Pb全部溶解！只有Ge不溶解于HCl 1. 卤化物 MX2一般属离子型化合物，MX4属共价型化合物。 Pb(IV)氧化性强，与还原性离子I-不易形成PbI4，PbBr4也很难形成， 正如 Bi2S5不常见一样. 易成络离子: 5- 2 锡、铅的化合物 易水解: 配制SnCl2溶液要使用盐酸配制，抑制水解. 2. 硫化物 SnS2是金黄色金粉涂料的主要成份。 GeS和SnS有较强的还原性，可与Na2S2反应 3．锗锡铅的含氧化合物 ① 酸碱性 Ge, Sn, Pb 都有两种氧化物MO, MO2. MO两性偏碱, MO2两性偏酸, 均不溶 于水. 氧化物的水合物也不同程度的具有两性. 在水溶液中有两种电离方式: 碱性最强的是Pb(OH)2，酸性最强的是Ge(OH)4 ②. 氧化还原性 Pb(IV)的氧化性 PbO2要在碱性条件下制备，用浓硝酸不能制得Pb(IV)