续上 力的 合成与 分解 气体性质等.docVIP

续上 力的 合成和 分解 、气体性质等 力的合成和分解 知识要点: 1、力的合成 (1)满足平行四边形法则 (2)合力的大小由分力的大小和夹角决定 夹角越大,合力越小 (3)三角形法则 使下一个矢量的箭尾,与前一个矢量的箭头相连,从第一个矢量的箭尾到最后一个矢量的箭头连线,即为合矢量。 2、力的分解 (1)满足平行四边形法则 (2)已知一合力,可分解为无穷多组分力,实际分解时,按要求或作用效果分解。 有以下几种情况: ①已知合力和两个分力的方向,求两个分力的大小。 ②已知合力和一个分力的大小及和分,求另一个分力 ③已知合力一个分力F1的方向和另一个分力F2的大小,求分力的分和和另一个力的大小。 i)当F2=d时,一组解 ii)当F2d时,无解 iii)当F2d时,两组解 ④已知合力及两个分力的大小,求两个分力的方向 i)F=F1+F2ii)F=F2-F1iii) 微观量的计算 知识要点: 宏观量，如物体的质量、体积、密度等是可以测量的。微观量，如分子质量;分子直径;分子体积;分子间的距离;分了个数等不能直接测量的。我们可以通过能直接的宏观量，来估算微观量。 阿伏加德罗常数是把宏观量与微观量联系起来的桥梁。 一、估算分子数: 设分子个数N，摩尔数n，阿伏加德罗数NA. 摩尔n的计算有两种方法: 1、已知物质的质量为M，摩尔质量Mm 则摩尔数 2、已知物质的体积为V，摩尔体积Vm 则摩尔数 例1:估算10g水中，含有的水分子数。(保留两位有效数字) 解: 例2:估算压强为0.5atm，体积为10l温度27℃，空气中的分子数。(保留两位有效数字) 解题思路: 1、将所给气体状态转化为标准状态下，求出气体体积V′ 2、用标况下气体的摩尔体积求出摩尔数n3、分子个数 解: 二、估算分了的质量和，固体或液体的分子直径 1、估算分子质量: 分子质量m，摩尔质量M摩。阿伏加德罗常数NA。 2、估算液体或固体分子的直径: 估算液体或固体的分子直径时，可忽略分子之间的空隙，分子一个挨一个排列，则分子体积V分 再将分子视为直径为d的小球 例1:已知铜的摩尔质量是64g/mol，铜的密度是8.9×103kg/m3试估算铜原子的质量和半径。 解:铜原子的质量 铜的摩尔体积: 铜的原子体积: 每个铜分子的直径:d 代入数据 三、估算气体分子间的平均距离 气体分子模型: 气体分子间距离比分子的线度大的多，在进行估算时，可以认为气体分子均匀分布在空间。每个分子占有一个小立方体的空间，分子位于重点方体中心，如图所示。 每个分子平均占空体积 分子间距离 例:某容器中气体压强为0.2atm，温度为27°，求容器中空气分子间的平均距离。 解:1mol标况下的气体，在题目所给状态下，求占有的体积V， 每个分子平均占空体积 分子间的平均距离 气体的性质 知识要点: (一)气体的状态参量--体积、温度和压强 1、气体的体积: 国际单位制中，体积单位:m3 常用单位及换算关系: 2、气体的温度: (1)温度:表示物体的冷热程度，是七个基本物理量之一。 (2)国际单位制中，用热力学温度标表示的温度，叫热力学温度。单位:开尔文。(符号):K 热力学温度摄氏温标换算关系: 3、气体的压强: (1)气体压强:气体对容器壁单位面积上的压力。 (2)气体压强可以用压强计测量。 (3)压强的单位: 国际单位制中用:帕斯卡、符号:Pa1Pa=1N/m2 常用单位:标准大气压(atm)毫米汞柱(mmHg) 换算关系:1atm=760mmHg=1.013×105Pa1mmHg=atm=133.3Pa (2)气体的实验定律: 1、破意定律: (1)定律:一定质量的气体在温度不变的条件下，它的压强跟体积成反比。 即: 或: (2)适用条件: ①气体压强不太大(与大气压相比) ②温度不太低(与室温相比) ③质量不变，温度不变 (3)等温线: ①在P-V;P-T;V-T坐标中的等温线: ②图象: 为一条过原点的直线: ③对一定质量的气体，温度越高，PV越大(∵PV=nRT)。下图为一定质量气体在不同温度下的等温线，其中 2、查理定律 (1)表述一:一定质量的气体，在体积不变的条件下，温度每升高(或降低)1℃，它们的压强增加(或减少)量等于在0℃时压强的 即: 或 P-t图中的等容线:过-273℃ (2)表述二:一定质量的气体，在体积不变的条件下，它的压强和热力学温度成正比。 即: 在P-V坐标中 (3)等容线 ① ②一定质量在不同体积下的P-T图线() V越大，斜率()越小。图中 3、盖吕萨克定律: (1)表述一:一定质量的气体，在压强不变的条件下，温度每升高(或降低)1℃，它的体积的增加(或减少)量等于0℃时体积的。 即: V-t坐标中等压线: (2)表述二:一定质量的气体，在压强不变的条件下，它