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转载 氧气的性质和制法 [转载]氧气的性质和制法 2011年09月25日 　　（一）氧气的性质和用途 　　1. 氧气的物理性质 　　2. 氧气的化学性质 　　3. 氧气的用途 　　4. 化合反应和氧化反应的概念 　　（二）氧气的制法 　　1. 氧气的工业制法 　　2. 氧气的实验室制法 　　（1）原料 （2）原理 （3）步骤 　　（4）收集方法 （5）检验 （6）注意事项 　　3. 催化剂的概念 　　4. 分解反应的概念 　　二. 重点、难点 　　1. 氧气的性质和用途 　　2. 氧气的实验室制法 　　3. 催化剂的概念 　　4. 化合反应、分解反应和氧化反应的概念 　　三、教学过程 　　（一）氧气的性质和用途 　　1. 氧气的物理性质 　　（1）通常状况下氧气是无色、无味的气体。 　　（2）标准状况下氧气的密度为1.429克/升，比空气略重。 　　（3）氧气不易溶于水。 　　（4）一个大气压下，—183℃时为淡蓝色液体，—218℃时为雪花状淡蓝色固体。 　　2. 氧气的化学性质 　　（1）木炭在氧气中燃烧 　　现象：比在空气中燃烧的更旺，发出白光，放出热量，生成无色气体使澄清的石灰水变浑浊。 　　 　　（2）硫在氧气中燃烧 　　现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体。 　　 　　（3）磷在氧气中燃烧 　　现象：燃烧放出 热量，产生大量的白烟。 　　 　　（4）铁丝在氧气中燃烧 　　现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 　　 　　（5）镁条在氧气中燃烧 　　现象：燃烧放出热量，发出耀眼的白光，生成白色固体 　　 　　（6）蜡烛在氧气中燃烧 　　现象：蜡烛在氧气中比在空气中燃烧的更旺，瓶壁出现水珠，生成无色气体使澄清的石灰水变浑浊。 　　 　　小结：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在氧化反应中提供氧，具有氧化性。 　　1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。特点是“多变一”。 　　2. 氧化反应：物质与氧发生的反应。 　　3. 氧气的用途：炼钢、气焊、登山、医疗、航空等。 　　例1. 某集气瓶盛有空气，现要除去其中的氧气得到氮气，可用下列物质中的哪种物质在集气瓶中燃烧（ ） 　　A. 细铁丝 B. 红磷 C. 硫磺 D. 蜡烛 　　答案：B 　　分析：要通过燃烧的方法除去空气中的氧气得到氮气，则必须考虑：一、所用的物质能在空气中燃烧；二、燃烧后不能生成另一种气体。由于铁丝不能在空气中燃烧，而硫磺燃烧后生成二氧化硫气体，蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳气体。所以不选A、C、D选项。红磷燃烧后生成五氧化二磷是固体，因此选B选项。 　　例2. 下列反应既属于化合反应又属于氧化反应的是（ ） 　　 　　分析：化合反应和氧化反应是两个独立的概念，不存在从属关系。化合反应着眼于生成物只有一种，氧化反应强调有氧参加反应。 　　答案：A 　　（二）氧气的制法 　　1. 氧气的工业制法 　　 　　2. 氧气的实验室制法 　　（1）原料：A、氯酸钾（白色）和二氧化锰（黑色） 　　B、高锰酸钾（黑紫色） 　　（2）原理： 　　 　　 　　 　　（4）收集方法：排水取气法 向上排空气取气法 　　（5）检验：用带火星的木条放在集气瓶中若复燃证明是氧气。验满时，将带火星的木条放在集气瓶口。 　　（6）注意事项： 　　①试管口略朝下倾斜，铁夹应夹在离试管口1/3处； 　　②导管伸入试管内只要稍露出橡皮塞即可，以利于气体的排出； 　　③收集氧气时， 待导管口有连续均匀气泡放出时再收集，开始的气泡是空气。 　　④用高锰酸钾制氧气，试管口应塞一小团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。 　　3. 催化剂 　　（1）定义：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。催化剂所起的作用叫催化作用。 　　（2）注意：①催化剂能改变（加快或减慢）其它物质的反应速率，不能片面地说加快。如橡胶中的防老化剂；②二氧化锰不是专做催化剂，其它的反应可能用另外的物质做催化剂；③催化剂只改变反应速率，不能增多或减少生成物的质量。 　　4. 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。特点是“一变多”。 　　例3. 下列关于催化剂的说法中正确的是（ ） 　　A. 加热氯酸钾制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加 　　B. 催化剂必须加快其它物质的反应速率 　　C. 二氧化锰只能做催化剂 　　D. 加入催化剂，氯酸钾发生分解反应的温度降低并且放出氧气的速率增大 　　分析：催化