高三化学下学期高三化学专题复习-铁与铁的化合物.ppt

金塔县中学 焦世军 复习的主要内容： 1、铁在元素周期表中的位置、原子结构和性质； 2、铁的氧化物、氢氧化物的性质、制备、用途； 3、Fe2+、Fe3+离子的性质、互相转化及检验。 一、铁的位置、结构、性质 1、你能说出铁元素在周期表中的位置吗？ Fe位于第四周期，第Ⅷ族。是过渡元素的代表。 2、从Fe元素在周期表中的位置分析，Fe 的原子结构有什么特点？ 3、根据Fe的原子结构特点分析，Fe单质应有哪些化学性质？ 注意把握以下两条主线： 1、知识主线： 铁的位置、结构、性质→铁化合物的性质、转化、用途→铁及其化合物知识的应用；（结构决定性质） 2、能力主线： 透过现象看本质（思维方法）→建立并完善认知结构（思维形式）→科学地探索未知世界（思维态度）。 结构特点 性 质 ①最外层仅有2个电子 ②次外层不饱和（与主族元素的最大区别） 过渡元素原子结构特点 讨论： 一种元素的化合物，一般讨论它的哪几类物质？ 铁的氧化物、氢氧化物、盐有哪一些？ 你能否用箭头科学地表示出它们之间的相互关系？ 特别注意： 对“铁三角”而言，其相互转化都是通过氧化还原反应来实现的，而氧化剂和还原剂的强弱是它们相互转化的条件，这一点必须充分理解并且牢记！ 二、知识应用 ： （1）、如何使部分变质的FeSO4溶液转变成纯净的FeSO4溶液？ （2）、在含x mol FeCl3,y mol CuCl2的水溶液中插入一块铁片，充分反应后，称量铁片。①若铁片质量与插入前相等，则x:y= ；②若铁片质量比插入前大，则x:y ；③若铁片质量比插入前小，则x:y . （3）已知FeCl3的熔点为555K，沸点为588K，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂中，据此分析，FeCl3应属于_______型化合物。 （4）常温下，1mol/L的FeCl3水溶性显____性，离子反应方程式为___________________________ （4）*常温下，有没有pH=7的FeCl3水溶液？化学实验室中应如何保存存FeCl3溶液？ （5）在Na2CO3溶液中滴加少量FeCl3溶液，可能会看到什么现象？为什么？你能写出有关的离子方程式吗？ （5）*在FeCl3溶液中滴加少量Na2CO3溶液，可能又会看到什么现象？分析原因。 （6）Na2S也是强碱弱酸盐，它和Na2CO3相似。在Na2S水溶液中滴入少量FeCl3溶液会看到什么现象？分析原因。 在FeCl3溶液中滴入少量的Na2S溶液，又会看到什么现象？请给出合理的解释。 （7）FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后，溶液呈现_____色，若再滴入NaCl溶液，溶液颜色变化为_____________。滴入NaF溶液后,溶液颜色变为无色。请分析原因。 作业 ： 已知某种硫酸盐可以用来治疗缺铁性贫血，制药厂在药片外包一层特制的糖衣，以防止它在空气中变质、失效。该药品的化学式为________________。 ①请你设计一个实验，以证明该药片是否变质。 ②请到附近医院调查一下，目前医院治疗缺铁性贫血主要有哪些药物？ 金塔县中学 焦世军 金塔县中学 焦世军 * * 铁和铁的重要化合物 金塔县中学 焦世军 铁 -2e-（弱氧化剂） +2价（Fe2+） -3e-（强氧化剂） +3价（Fe3+） 偏移6e- +6价(FeO42-) 形成络 合 物 如：H+、Cu2+、Fe3+、S、I2…… 如：Cl2、Br2、 HNO3、浓H2SO4、KMnO4…… [Fe(CO)5] 2+ [Fe(SCN)63- 单质 氧化物 氢氧化物 盐 FeO、Fe2O3、Fe3O4；Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe2+、Fe3+。 色、态 色、态 水 解 价 态 价 态 性 质 复分解 溶解性 溶解性 氧化—还原 制 法 用 途 络 合 根据以上转化关系图,我们可以从哪些方面来认识它们的性质呢？ 小结：铁三角 强还原剂( Al、CO、C ) 强氧化剂（Cl2、HNO3） 还原剂( Fe、Cu、S2-、I-