高三化学有机概念与常识.ppt

62《有机概念和常识》 考纲要求 1、理解基团、官能团、同分异构、同系物等概念 2、了解有机化合物的基本碳架结构、了解各类烃中碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应 3、能够辩认同系物和列举异构体 ①溴代反应 ⑵加成反应 注意：苯不能与溴水发生加成反应(但能萃取溴而使水层褪色)，说明它比烯烃、难进行加成反应。 * 2010届高考化学复习 强化双基系列课件 一、有机物的结构特点 成键特点 同系物 同分异构体 二、重要反应及概念 取代反应、加成反应、酯化反应。 烃基、基、烷烃、烯烃 1T 三、所学有机物的分类 有机物 烃 CxHy 烃的衍生物 烷烃CH4 烯烃：CH2=CH2 芳香烃：苯 含氧衍生物 醇：C2H5OH 醛：CH3CHO 羧酸：CH3COOH 酯：CH3COOC2H5 糖、油脂 蛋白质 可以通过取代反应得到，也可以通过加成反应得到。 卤代烃 甲烷的分子结构 甲烷 正四面体 四、性质归纳 2 性质 (1)甲烷与氯气的取代反应 （2）氧化反应(点燃) 不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 模型 演示 6个原子共平面，键角120°，平面型分子。 乙烯的分子组成及其结构 C C H H H H · × · × C ∷C H H H H · × · × 乙烯的性质 乙烯在石油化工中的地位和用途 ⑴乙烯的氧化反应 ⑵乙烯的加成反应 ⑶乙烯的加聚反应 来源——石油及石油产品的分解 国家石油化工的水平——乙烯的年产量 不能使KMnO4(H+)褪色； 不能与Br2水反应， 但能萃取溴水中的Br2； （1） 取代反应 硝基苯 ②硝化反应 跟氢气在镍的存在下加热可生成环己烷： 乙醇的分子式、结构式、电子式 分子式： C2H6O 结构式： C—C—O—H H H H H H 结构简式： CH3CH2OH 1、乙醇与金属钠的反应。 2C2H5OH+2Na→ 2C2H5ONa+H2↑ 3T C2H5OH+ 3O2 2CO2 +3H2O 点燃 2 CH3CH2OH+ O2 2 CH3CHO+2H2O Cu或Ag 2、还原性 乙酸 C2H4O2 H—C—C—O—H H H =O CH3COOH ： H C C O H ∷ ×· ×· ×· ∶ ×· ∶ ∶ ∶ H H O ： C—C—O—H H H H H H H—C—C—O—H H H =O + 浓硫酸 C—C—H O H H H H H—C—C— H H =O H2O + 乙酸乙酯 CH3COOH+CH3CH2OH 浓硫酸 CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOC2H5 催化剂、吸水剂 糖类、油脂、蛋白质的特征反应 蛋白质+浓硝酸 淀粉+碘酒 葡萄糖+新制氢氧化铜 实验现象 实验内容 砖红色沉淀 变蓝色 变黄色 葡萄糖的官能团：—CHO醛基 —OH羟基 C12H22O11(蔗糖)+H2O C6H12O6( 葡萄糖)+C6H12O6 (果糖） 催化剂 C12H22O11(麦芽糖)+H2O 2C6H12O6( 葡萄糖) 催化剂 (C6H10O5())n+nH2O催化剂nC6H12O6( 葡萄糖) (淀粉) 水解反应 五、有机物的检验通常选用的试剂有： 2、用AgNO3溶液来检验氯气、溴蒸汽与烃类的取代反应是否发生。 1、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、新制碱性Cu(OH)2、指示剂、碳酸钠溶液。 碘水、浓硝酸，在鉴别有机物时要谨慎选择。 六、甲烷等分子的空间正四面体结构在解题中的应用。 七、灵活理解苯的结构式中的凯库勒式。 C C C C C C H H H H H H 八、特殊反应装置的综合研究 化 学 计 算 常见题型： 溶解度的计算、有机计算、多步反应计算、过量计算、无数据（或数据缺省型计算）、与化工有关的计算…… 基本解题思想： 守恒法、讨论法、极限法、差量法、关系式法…… 讨论法适合解哪些计算题： （1）问题不明确，如物质不明确，过量不明确等。 （2）数学方程式少于未知数的不定方程式的问题。 （3）字母型数据的过量问题的计算。 （4）条件残缺的计算题。 在化学计算题中，用字母代表数据，由于字母去值存在不确定性，反应物将过量关系就有差异，反应过程有时也会不同。因此，解题时需要对字母取值范围进行讨论。 1、问题不明确，对可能结果的讨论 【例1】40g